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文档介绍：氧化—还原反应
河北博野中学程瑞成
主要内容:
一、定义
二、化合价升降角度分析氧化—还
原反应
三、得失电子角度分析氧化—还原
反应
四、氧化还原反应的表示方法
一、定义:一种物质被氧化,  而另一种物质被还原的反应。
H2+CuO =Cu+H2O
得氧,被氧化
失氧,被还原
二、从化合价升降角度分析
0 +2 0 +1
H2+CuO =Cu+H2O
化合价升高,被氧化
化合价降低,被还原
在这个方程式中:
H2得氧元素
H2发生氧化反应
氢元素被氧化
H2具有还原性
H2是还原剂
氢元素化合价上升
CuO失氧元素
CuO发生还原反应
铜元素被还原
CuO具有氧化性
CuO是氧化剂
铜元素化合价下降
结论
一、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应;

二、所含元素化合价升高的物质叫还原剂;
所含元素化合价降低的物质叫氧化剂;
三、凡有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
三、从电子得失的角度分析
0 0 +1 -1
2Na+Cl2=2NaCl
化合价升高,被氧化
化合价降低,被还原
分析方程式可知:
钠元素化合价升高
钠元素被氧化
钠是还原剂
钠具有还原性
钠发生氧化应
***元素化合价降低
***元素被还原
***气是氧化剂
***气具有氧化性
***气发生还原反应
结论
一、物质失去电子的反应就是氧化反应;
物质得到电子的反应就是还原反应。
二、失去电子的物质是还原剂;
得到电子的物质是氧化剂。
三、凡是有电子转移的反应就是
氧化—还原反应。