文档介绍：氧化还原反应离子反应
主干知识
(1)概念间的联系
可以用以下十个字概括有关氧化还原反应的基本概念。
“升—失—氧—还—氧”,“降—得—还—氧—还”。具体表示的意义如下:
(2)判断物质氧化性或还原性强弱的方法
①单质及其离子可根据元素在周期表中的位置或金属活动性顺序表判断。
②根据氧化还原反应方程式判断:氧化性:氧化剂强于氧化产物;还原性:还原剂强于还原产物。
③根据反应剧烈程度:如铜与浓***反应较剧烈,铜与稀***反应较微弱,故氧化性:浓***>稀***。
④根据反应发生的条件判断:如高锰酸钾在常温下能与浓盐酸反应生成***气,二氧化锰在加热条件下能与浓盐酸反应生成***气,而氧气与浓盐酸反应的条件是***化铜作催化剂且要加热到450 ℃才能反应生成***气,所以,以上三种物质的氧化性排列顺序为高锰酸钾>二氧化锰>氧气。
⑤根据元素在化合物中的价态判断:一般元素价态越高,物质氧化性越强,如:Fe3+>Fe2+,但也有反规律的实例,例如:次***酸>***酸。
(3)氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示
①单线桥法;②双线桥法。
(4)氧化还原反应的计算技巧
得失电子守恒法
(1)书写离子方程式应遵循的原则:
①只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应才可以用离子方程式表示。
②只有强酸、强碱和易溶于水的盐,才能拆写成离子形式,其它物质(难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物等)均保留化学式的形式。
(2)判断离子方程式的正误应着重从以下几方面入手:
①是否符合客观事实。常见的错误是:;;。
②化学式与离子符号的使用是否正确。
③是否遵循质量守恒和电荷守恒规律。常见的错误是等号两边电荷不守恒。
④反应条件、可逆号与等号等是否正确。
(1)熟记常见的离子反应类型
①发生复分解反应(生成沉淀、气体、弱酸、弱碱和水等)。
注意:弱酸的酸式酸根既不能与OH-大量共存,也不能与H+大量共存。
②发生氧化还原反应