文档介绍：高中化学反应先后顺序
【规律】
一、化合物之间反应的先后顺序问题
酸、碱、盐几种物质混合时,酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应,应注意:
(1)如果它们之间有氧化还原反应,先考虑氧化还原反应,后考虑复分解反应
(2)复分解反应,先考虑酸碱中和反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应
(3)能发生多个同类反应的,生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的,先反应
【例】:向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+Al(OH)3 ↓
2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O =Na2SO4 +2Al (OH)3 ↓
Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2 +H2O
2Al(OH)3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 + 6H2O
二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题
向悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑和溶液的反应,后考虑和体系中固体的反应
【例】: 将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中,判断反应的先后顺序
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
K2CO3 +CO2 +H2O = 2KHCO3
CaCO3+CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
三、氧化还原反应之间的先后顺序问题
氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应,所以氧化剂得电子的能力愈强,还原剂失电子能力也就愈强,两强之间更容易发生电子转移,强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题
电解池的阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应,在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子,那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱,同时还要考虑电极本身的还原性;若电解的是某种物质的水溶液,一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况
五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题
关于Na2O2常常涉及两个重要反应
2Na2O2 + 2H2O =4NaOH +O2
2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 +O2
应用这两个反应进行化学计算的试题较多,特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。
直接认为先是Na2O2和CO2反应,如果Na2O2有剩余,再考虑和H2O的反应
【例】: 受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后,充分反应,,求密闭容器内所装Na2O2的物质的量。
【练****br/>反应的优先顺序的规律主要有两方面;一为优先氧化或还原先律,既一种氧化剂与几种还原剂相遇时,氧化性强的先反应,同理还原性强的先反应;二为与电离平衡常数相关的结合H+或OH-能力的强弱的运用,既弱酸的酸性越弱,越难电离,电离出的弱酸根结合H+离子的能力越强,越优先反应。主要考查的题型有图像型题目,离子方程式的正误判断以及化学计算等。
(一)常见氧化剂氧化性的强弱和还原剂还原性的强弱
1、氧化性的强弱:HNO3>Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+
2、还原性的强弱:S2-> SO32- >I- > Fe2+ >Br-
(二)常见酸的酸性强弱