文档介绍：第1章绪论
·L- ·L-1的Ba(OH)2溶液相混合,所得溶液是酸性、中性、还是碱性?计算过量反应物的浓度。
答案: ,溶于HCl后,稀释到250mL容量瓶中,计算c(Zn2+)。
答案:
欲配制Na2C2O4溶液用于标定KMnO4溶液(在酸性介质中),已知,若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多大浓度(c)的Na2C2O4溶液?要配制100mL溶液,应称取Na2C2O4多少克?
答案:
若:
则:
用KMnO4法间接测定石灰石中CaO的含量(),若试样中CaO含量约为40%,·L-1 KMnO4溶液约30mL,问应称取试样多少克?
答案:
某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。若,为避免计算,直接从所消耗的K2Cr2O7溶液的毫升数表示出铁的含量(%),应当称取铁矿多少克?
答案:
称取Na2HPO4·,以***橙为指示剂, mol·L-1 HCl滴定至H2PO-4,。计算样品中Na2HPO4·12H2O的质量分数,并解释所得结果。
(HCl浓度、终点确定以及仪器均无问题)
答案:
结果偏高,是由于Na2HPO4·12H2O失去部分结晶水。
, mol·L-。调节酸度并加热使Al3+定量络合, mol·L-1 Zn2+标准溶液返滴,消耗Zn2+。计算试样中Al2O3的质量分数。
(Al3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)
答案:
称取分析纯CaCO3 HCl溶液中, NaOH溶液。 HCl溶液,计算此HCl和NaOH溶液的浓度。
答案:基本单元:,HCl,NaOH
根据等物质的量规则:
即:
解得:
酒石酸(H2C4H4O6)与甲酸(HCOOH), mol·L-1 NaOH滴定至C4H4O2-6与HCOO-,。, mol·L-1 Ce(Ⅳ),在强酸性条件下,酒石酸和甲酸全部被氧化成CO2,剩余的Ce(Ⅳ) mol·L-1 Fe(Ⅱ)回滴,。计算混合液中酒石酸和甲酸的浓度。
(Ce(Ⅳ)的还原产物为Ce(Ⅲ))
答案:酸碱反应中的基本单元:
,HCOOH,NaOH
氧化还原反应中的基本单元:
,,,Fe+2
根据等物质的量规则:
即:
解得:
移取KHC2O4·, mol·L-1 。现移取上述KHC2O4·, mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点时需要多少毫升?
答案:酸碱反应中:
氧化还原反应中:
思考题与****题
***时,检出限量为1μg,。求此鉴定方法的最低浓度(分别以ρB和1:G表示)。
解: 最底浓度
1:G=1:5×104
()含Hg2+试液滴在铜片上,立即生成白色斑点(铜***齐)。经过实验发现,出现斑点的必要条件是***的含量应不低于100μg·mL-1。求此鉴定方法的检出限量。
解: 检出限量
***化物沉淀宜用下列哪种洗液?为什么?
(1)蒸馏水(2)1mol·L-1 HCl (3) 1mol·L-1 HNO3 (4) 1mol·L-1 NaCl
答:应选用(2)1mol·L-1HCl作洗液,因为HCl含有与***化物沉淀的共同离子,可以减少洗涤时的溶解损失,又保持一定的酸度条件,避免某些水解盐的沉淀析出,另外HCl为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。
如果用蒸馏水洗涤,则不具备上述条件,使沉淀的溶解损失太大,特别是PbCl2﹑HNO3不含共同离子,反而引起盐效应而使沉淀溶解度大,NaCl则虽具有共同离子,但不具备酸性条件,所以亦不宜采用。
?
(1)Hg2SO4-PbSO4 (2)Ag2CrO4-Hg2CrO4 (3) Hg2CrO4-PbCrO4
(4)AgCl-P