文档介绍：实验八
EDTA标准溶液的配制和标定
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一、实验目的:
1.  ·L-1 EDTA 二钠盐的标准溶液。2.   练****用纯CaCO3作为基准物质来标定 EDTA
二钠盐的标准溶液。
3.   熟悉钙指示剂的使用及其终点变化。
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二、实验原理:
EDTA是一种很好的氨羧络合剂,它能和许多种金属离子生成很稳定的络合物,所以广泛用来滴定金属离子。EDTA难溶于水,实验用的是它的二钠盐(Na2EDTA)。
标定EDTA溶液常用的基准物有金属Zn、ZnO、CaCO3等,为求标定与滴定条件一致,可减少系统误差。本实验配制的EDTA标准溶液,用来测定水硬,所以选用CaCO3作为基准物。
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标定EDTA溶液用“钙指示剂”作为指示剂。
钙指示剂在溶液pH值为12~14的条件下显蓝色,能和Ca2+生成稳定的红色络合物。当用EDTA标
准溶液滴定时,Ca2+与EDTA生成无色的络合物,当接近化学计算点时,已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出,释放出指示剂,溶液即显示出指示剂的游离颜色,当溶液从红色变为蓝色,即为滴定终点。反应式如下:
  CaIn  +  Y                CaY  +  In
 (红色) (无色)     (无色) (蓝色)
实验原理
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实验原理
标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO47H2O等。
蓝色酒红色
酒红色蓝色
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三、实验仪器与试剂
Na2EDTA(.)CaCO3基准试剂
镁盐溶液(溶解lgMgSO4·7H2O于水中,稀释至200mL)
6mol·L-1HCL 
6mol·L-1NaOH
混合钙指示剂(以lgNaCL钙指示剂和100g   混匀,并研成细粉)
实验仪器:
分析天平及常规滴定分析玻璃仪器
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四、实验步骤:
1. ·L-1EDTA标准溶液   ,溶解于200 mL水中,稀释至400mL,如溶液混浊,应该过滤。然后转移至1000mL小口瓶中,摇匀,贴上标签。
2.   ·L-1标准钙溶液   准确称取110º~()于250mL烧杯中,用少量水润湿,盖以表面皿。从杯嘴内缓缓加入6mol·L-1HCL10~20mg,加热溶解。溶解后将溶液转入250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀,计算其准确浓度。
乙二***四乙酸二钠
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3.   EDTA标准溶液的标定   用移液管移取25mL标准钙溶液,加入250mL锥形瓶中,加入约25mL水,2mL镁盐溶液,2~3mL6 mol·L-1 NaOH和约10mg(米粒大小)钙指示剂,摇动锥形瓶,使指示剂溶解,溶液呈明显红色,用EDTA标准溶液滴定溶液由红色变为蓝色,即为终点。
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五、实验数据处理:
根据所耗EDTA溶液的体积和CaCO3质量,计算出EDTA溶液的准确浓度,平行做三份。
    记录格式自拟。
EDTA标准溶液浓度的计算
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六、注意事项
1. CaCO3基准试剂加HCL溶解时,速度要慢,以防激烈反应产生CO2气泡,而使CaCO3溶液飞溅损失。
2. 络合滴定反应进行较慢,因此滴定速度不宜太快,尤其临近终点时,更应缓慢滴定,并充分摇动。滴定应在30~40ºC进行,若室温太低,应将溶液略加热。
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