文档介绍：第一单元走进化学世界
课题一物质的变化和性质
物理变化和化学变化
没有生成其他物质的变化叫物理变化。
衣服晒干、汽油挥发、干冰升华、海水晒盐、蜡烛熔化、铁水铸锅、风力发电
生成其他物质的变化叫化学变化。
光合作用、食物消化、粮食酿酒、铁生锈、酸雨侵蚀、木柴燃烧、食物腐烂
在物质发生化学变化的过程中,会同时发生物理变化。
物理性质和化学性质
物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质。
颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度
化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性
课题二化学是一门以实验为基础的科学
蜡烛的燃烧
火焰如图
蜡②外观变化熔化:物理变化
烛燃烧:化学变化
燃变短:物理变化
烧③产物验证:罩在火焰上的干燥烧杯内壁有水珠, 用澄清石灰水湿润内壁的烧杯变浑浊。
课题三:走进化学实验室
一、化学药品取用规则
1. 三不原则:
(1)、不能用手接触药品。(2)、不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。
(3)、不得尝任何药品的味道。
。
严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量,一般应该按最少量(1~2mL)取用液体。固体只需盖满试管底部即可。
3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶,不要随意丢弃,不要拿出实验室,要放入指定的容器内。
二、固体药品的取用
1. 固体药品的取用
固体药品通常保存在广口瓶里。
试管要平放或倾斜
块状固体:用镊子夹取放在试管口再把试管慢慢竖立起来
固体粉末:用药匙或纸槽送至试管底最后将试管直立起来
液体药品通常盛放在细口瓶里,较多量液体药品的取用采用倾倒法。
标签朝向手心
瓶口紧挨试管
瓶塞倒放在桌子上
取用一定量的液体药品使用量筒
读数时须将量筒放平,视线要与
液体的凹液面的最低处保持水平。
取少量液体使用胶头滴管,使用时保持橡胶胶帽在上,
用后要立即用清水冲洗,滴管下端不要深入容器中。
二、物质的加热
(1)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火;
(2)用完酒精灯后,用灯帽盖灭,不可用嘴去吹.
(3)绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
(4)不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊慌,立刻用湿抹布盖灭。
(5)试管里的液体不应超过试管容积的1/3。
(6)加热时,用酒精灯的外焰固定加热。
第二单元我们周围的空气
课题一空气
一、“空气中氧气含量的测定”
红磷在空气中燃烧,将瓶内氧气消耗掉,生成白色固体五氧化二磷,使集气瓶内压强减小,在大气压作用下,水进入集气瓶,进入谁的体积即为减少氧气的体积。
实验过程是:
第一步:将集气瓶水面上方的空间划分为五等份,并做好标记。
第二步:点燃燃烧匙内过量的红磷,迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步:待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
观察到的主要现象是红磷燃烧,产生大量白烟。发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶原空气体积的1/5。
乙生用上述实验装置测定的结果与正常值有较明显的偏差,其操作上的原因可能是:装置漏气、红磷量不足,未待装置冷却到室温就打开弹簧夹。
选择可燃物的标准:①只能与氧气发生反应,不能与空气中其他成分发生反应②燃烧后生成物为固态或液态,所占体积可以忽略不计。
二、空气的成分
按体积计算大约是:氮气78%、氧气21%、%、%、%。
空气中的有害物质:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
空气是一种宝贵的资源
气体
性质
主要用途
氧气
供给呼吸
潜水、登山、医疗救护
支持燃烧
炼钢、气焊、宇航、化工生产
氮气
化学性质不活泼
用作保护气
在到一定条件下可以发生化学反应
制硝酸和氮肥
稀有
气体
化学性质不活泼
用作保护气、灯泡的填充气
通电时会发出不同颜色的光
制作各种颜色的霓虹灯
课题2 氧气
氧气的物理性质:无色无味气体,不易溶于水,密度比空气略大。
氧气的化学性质:能支持燃烧、具有氧化性、能供给呼吸。
实验
实验现象
木条复燃
硫:淡黄色固体
在空气中然烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰;放出热量,生成刺激性气味的气体
水在该实验中的作用:灭火,吸收S02
在空气中然烧发出红光,在氧气中燃烧发出白光;放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
在空气中加热铁丝,铁丝只发生红热现象,不燃烧。在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热生成黑色固体
水在该实验中的而作用:防止其溅落时引起瓶底炸裂。
镁条在空气中燃烧,发出