文档介绍：第二章化学物质及其变化
2011届高三化学第一轮复习
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五、常见离子的检验方法
:
离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
H+
—
Na+
—
K+
—
焰色反应
石蕊试液
溶液变红
火焰呈黄色
焰色反应
火焰呈紫色
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离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
Fe2+
①、NaOH溶液
②、溶液、氯水
①、先生成白色沉淀,很快变为灰绿色,最后变为红褐色
②、溶液不变色,加氯水后变红色
①、Fe2++2OH-
Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+2H2O+O2
4Fe(OH)3
②、2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
Fe3++SCN-
[Fe(SCN)]2+
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离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
Fe3+
①NaOH溶液
②溶液
①出现红褐色沉淀
②溶液呈血红色
①Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
②Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+
Cu2+
NaOH溶液
蓝色沉淀
Cu2++2OH-
Cu(OH)2↓
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离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
NH+4
与NaOH溶液混合加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
无色有刺激性气味的气体,试纸变蓝
NH+4+OH-
NH3↑+H2O
△
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离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
Mg2+
加过量NaOH溶液
有白色沉淀生成
Mg2++2OH-
Mg(OH)2↓
Al3+
NaOH溶液,氨水
生成的白色沉淀,继续加NaOH溶液,沉淀溶解;继续加氨水沉淀不溶解
Al3++3OH-
Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-
AlO-2+2H2O
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离子
检验试剂
实验现象
OH-
①酚酞试液
②石蕊试液
①呈红色
②呈蓝色
Cl-
AgNO3,稀HNO3
白色沉淀
Ag++Cl-
AgCl↓
Br-
AgNO3,稀HNO3
淡黄色沉淀
Ag++Br-
AgBr↓
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离子
检验试剂
实验现象
I-
AgNO3,稀HNO3
黄色沉淀
Ag++I-
=AgI↓
SO42-
HCl,
BaCl2
溶液
加HCl无沉淀,再加BaCl2有白色沉淀
Ba2++SO42-
=BaSO4↓
SO32-
稀硫酸,品红溶液
无色有刺激性气味的气体,能使品红溶液褪色
SO32-+2H+
=SO2↑+H2O
CO32-
HCl,澄清石灰水
无色无味气体
白色沉淀
CO2-3+2H+
=CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2
=CaCO3↓+H2O
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六、离子反应推断
(1)Mg2+、H+、SO42-
(2)Ba2+、OH-、NO3-
例1:
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、乙、丙、丁和戊五种溶液,分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+、和Cl-、Br-、NO3-、SO42-、CO32-中的一种组成(离子不重复使用)。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性,乙溶液呈碱性,甲和乙反应可生成白色沉淀和气体,丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式:
甲, 乙_________ ,
丙_______, 丁_________,
戊_____________。
Al2(SO4)3
K2CO3
AgNO3
BaCl2
NH4Br
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