文档介绍：金属的化学性质
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
金不能和氧气反应
铁丝在氧气中燃烧
高温炼金
讨论1:从以下方程式你能得到哪些信息?
(1) 4Al+3O2=2Al2O3 (2)2Cu+O2加热 2CuO
(3) 2Mg+O2=2MgO (4)Au + O2 →不反应
(5) 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
综合上述信息可知:
,反应剧烈程度________(相同,不相同)
:说明_______ 较活泼,________次之, ______很不活泼
Au
氧气
不相同
Al、Mg
Fe、Cu
(1)铝在常温下能与氧气反应,那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢?
金属在常温下发生缓慢氧化:4Al+3O2=2Al2O3; 2Mg+O2=2MgO
形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝的进一步氧化,因而铝具有
较好的抗腐蚀性。
(2)为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢?
若用钢刷擦洗铝制品,容易把氧化薄膜除掉,从而起不到保护作用。
思考:
金属和酸的反应
在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉,再分别加少量稀盐酸或
硫酸,观察各组物质是否反应,有没有气泡,有没有放热现象,反应速度
如何,完成反应方程式。
反应物
反应现象
反应速度
反应方程式
稀盐酸或稀硫酸
镁
锌
铁
铜
很快
较快
较慢
不反应
Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
剧烈反应,产生大量
气泡
剧烈反应,产生大量
气泡
反应缓慢,有气泡产
生,溶液由无色变为
浅绿色
不反应
讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应后生成了什么气体?哪些金属
不能与盐酸、稀硫酸发生反应?
铁钉和稀盐酸
镁和稀盐酸
锌和稀盐酸
铜和稀盐酸
(3)由此推出,金属活动性顺序__________________
铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应,反应后生成了氢气,铜不能和稀盐酸或稀硫酸
反应
(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈
其次是_____,然后是_____
镁
锌
铁
Mg、 Zn、Fe、Cu
金属与某些化合物溶液反应:
创设问题情景:金属能跟其他化合物反应吗?提供下列药品(硫酸铜固体、硫酸铜溶液、
***银溶液、硫酸铝溶液、铁钉、铜片)进行探究。
活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来
回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象:
铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液变成浅绿色
铝和硫酸铜溶液反应
铜和***银溶液反应
Fe + CuSO4 == Fe SO4+ Cu
实验
现象
反应的化学方程式
说明
光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入***银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
实验一:说明___的活动性强于_____
铝丝表面覆盖一层
红色的铜,溶液由
蓝色变成无色
铜丝表面覆盖一层
银白色的银,溶液
由无色逐渐变成蓝
色
2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3+ 3Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
无
实验二:说明____的活动性强于_____
实验三:说明_____的
活动性弱于_____
Al
Cu
Cu
Ag
Cu
Al
结论:金属活动性顺序__________________________
Al>Cu>Ag
金属与化合物溶液的反应
一种_____和一种______反应,生成另一种_____和另一种_____ 的反应叫做置换反应
讨论:下列反应方程式有何共同特征?
Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + Cu SO4 == Fe SO4 + Cu
你还能举出哪些置换反应的例子吗?
2. C + CuO 高温 Cu+CO2
3. H2 + CuO 加热 H2O + Cu
+ 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑