文档介绍：Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,***溶解,%的稀盐酸的质量关系曲线如图所示:
请根据题意回答问题:
(1)当滴加了73g稀盐酸时,放出气体的总质量为 g.
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式) .
(3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中含溶质的质量分数.
(碳酸钠与***化钠的混合物),充分反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如表所示:
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
气体质量m/g
0
根据题目要求,回答下列问题:
(1)碳酸钠完全反应后,生成CO2的质量为 g
(2)请在下面的坐标图中,画出反应是生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线.
(3)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.
,取该合金放入如图  盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.多次实验后,取平均值所得数据如下表:
反应前 
充分反应后装置及反应剩余物质质量 
装置和足量的稀硫酸质量 
锌铜合金质量 
 
 
 
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算:
(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量.
(2)该合金中锌的质量分数.
,每次做完实验后,剩余废液不能直接倾倒入排污管,,%的硫酸来处理,,:
(1)通过如图可知,当反应进行至图中点时(填“A”、“B”或“C”),废液恰好处理完(即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液).
(2)当向混合液中加入稀硫酸至N点时,加入的稀硫酸质量为5Kg,(写出计算过程,溶于水的气体忽略不计).
,碳铵(碳酸氢铵)就是农民朋友经常使用的一种氮肥,碳铵易溶于水、受潮时常温分解,温度越高分解越快,,,(碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应,反应的方程式为NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑),把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量,结果如下表所示.
时间/S
0
20
30
40
60
80
100
120
增加质量/g
0
m
试回答下列问题:
(1)根据碳酸氢铵的性质,你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是.
(2)请在如图所示的坐标纸上,以反应时间为横坐标,以产生NH3质量为纵坐标,画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线,并判断表中m约为.
(3)试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数).
、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品30g放入烧杯中,%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,:
请计算:
(1)该合金中铜的质量分数为.
(2)该合金除铜外,另一种金属是.(写出过程)
(3)第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数.
,取50g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示.
(1)实验中生成沉淀的最大质量是 g.
(2)开始加入碳酸钠溶液时,还没有产生沉淀的原因是.
(3)计算原滤液中***化钙的质量分数.(已知:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
,为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数,设计了如下实验方案:
[实验数据]实验共记录了两组数据:第①组,气体吸收完全后,;第②组,沉淀完全后,经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g.
根据实验设计及有关数据进行分析与计算:
(1)