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高一化学气体摩尔体积讲义.doc

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高一化学气体摩尔体积讲义.doc

上传人:wz_198613 2018/11/30 文件大小:52 KB

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文档介绍

文档介绍:气体摩尔体积
、密度和质量之间的关系ρ(B)=
,1 mol不同物质的体积是不同的。
决定物质体积大小的主要因素有三个:
(1)微粒数的多少; (2)微粒间的距离; (3)微粒本身的大小。
影响物质体积的因素:
决定物质体积的因素有三方面:
摩尔体积是指1mol任何物质所占有的体积,各取1mol固态、液态、气态三种状态的物质,则影响它们体积的只有后两个因素,哪一个是主要的呢?
由固体、液体很难被压缩这一事实可知:构成固体、液体的粒子之间的距离远小于离子本身的大小,故决定1mol固体和液体物质体积的主要因素是粒子的大小,不同物质的粒子大小不一样,所以1mol固体和液体物质的体积应各不相同。
由气体易被压缩这一事实可知,构成气体的粒子之间的距离较大(大约是气体分子直径的10倍),故决定1mol气体物质体积的主要因素为粒子之间的距离。
因为构成气体的粒子之间的距离较大,粒子间作用较弱,甚至可以忽略不计,温度和压强等外界条件的改变,能明显影响气体粒子之间的距离,从而明显改变气体的体积,故比较1mol不同气体的体积是否相同,要在相同的温度和压强下。
大量实验证明:在相同的温度和压强下,各种气体粒子之间的平均距离是相等的,所以,相同的温度和压强下,1mol任何气体的体积应是相等的。

①定义:单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。
②气体摩尔体积的表达式Vm=V/n 单位:L/mol(L·molB)或m3/mol(m3·molB)。
③使用气体摩尔体积时的注意事项。

阿伏加德罗定律
由理想气体的状态方程: PV=nRT (P为气体的压强,V为气体的体积,n为气体的物质的量,R为常数,T为气体的温度)可得
相同温度,相同压强时,相同体积的任何气体,都含有相同数目的分子数。

(1)V(标)=n·Vm=n·
(2)ρ(标)==M/Vm=
(3).在标准状况下,·molB。这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积,由它可求一定量的气体在标准状况下的体积。
例题1 ,求该气体的相对分子质量。
【解析】(1),
=,x=64g 即该气体的相对分子质量为64。
拖1①在相同状况下,下列气体的密度是最大的是( )
.CO2
②已知空气的平均摩尔质量为29g·molB。下列气体在实验室收集时,能用向上排空气法收集的是( )

【例题2】相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同,其主要原因是( )

拖2在给定温度和压强下物质的量相同的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是( )
.