文档介绍：意义:表示化学反应进行快慢的量。
定性:根据反应物消耗,生成物产生的快慢(用气体、沉淀等可见现象)来粗略比较
定量:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。
表示方法: ①、单位:mol/(L·min)或mol/(L·s )
说明:
化学
反应速率
②、同一反应,速率用不同物质浓度变化表示时,数值可能不同,但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比。如:
③、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度(因为ρ不变)
④、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v正≠v逆
内因(主要因素):参加反应物质的性质。
①、结论:在其它条件不变时,增大浓度,反应速率加快,反之浓度: 则慢。
②、说明:只对气体参加的反应或溶液中发生反应速率产生影响;与反应物总量无关。
影响因素①、结论:对于有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快,压强: 反之则慢
②、说明:当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时,则反应速率不变;如:向密闭容器中通入惰性气体。
①、结论:其它条件不变时,升高温度反应速率加快,反之则慢。
温度: a、对任何反应都产生影响,无论是放热还是吸热反应;
外因: ②说明 b、对于可逆反应能同时改变正逆反应速率但程度不同;
c、一般温度每升高10℃,反应速率增大2~4倍,有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快。
①、结论:使用催化剂能改变化学反应速率。
催化剂 a、具有选择性;
②、说明: b、对于可逆反应,使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率;
c、使用正催化剂,反应速率加快,使用负催化剂,反应速率减慢。
原因:碰撞理论(有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等)
其它因素:光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等
化学平衡状态: 指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态。
逆:研究的对象是可逆反应
动:是指动态平衡,反应达到平衡状态时,反应没有停止。
平衡状态特征:等:平衡时正反应速率等于逆反应速率,但不等于零。
定:反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。
变:外界条件改变,原平衡破坏,建立新的平衡。
①、定义:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
②、意义:表示可逆反应的反应进行的程度。
③、影响因素:温度(正反应吸热时,温度升高,K增大;正反应放热时,化学平衡常数:温度升高,K减小),而与反应物或生成物浓度无关。
用化学平衡常数判断化学平衡状态。
④、用途: a、Q=K时,处于平衡状态,v正=v逆;
b、Q>K时,处于未达平衡状态;v正<v逆向逆向进行;
c、Q<K时,处于未达平衡状态;v正>v逆向正向进行。
原因:反应条件改变引起:v正≠v逆
化学平衡: 结果:速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。
化学平衡移动: v(正)>v(逆) 向右(正向)移
方向: v(正)=v(逆) 平衡不移动
v(正)<v(逆) 向左(逆向)移
注意:其它条件不变,只改变影响平衡的一个条件才能使用。
①、浓度:增大反应物浓度或减少生成物浓度,平衡向正反应方向移