文档介绍：本试卷参考相对原子质量:
H:1 O:16 C:12 Na:23 Mg:24 Br:80
Fe:56 Cu:64 S:32
一、选择题(本题包括7小题。每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)
NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
, L***气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3 NA
mol molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA
,
,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
***水中:NH4+、SO32-、AlO2-、Cl-
:Na+、K+、CO32-、NO3-
D. c(H+)=×10-13mol/L溶液中:K+、Na+、CH3COO-、Br-
,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
:2Al + 2OH -+ 2H2O =2AlO2 -+ 3H2↑ 
,变成白色粘稠物2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2
,出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
,有延年益寿、抗衰老、抗癌作用。二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应:
①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O;
②Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O
下列有关叙述正确的是
A.①中Se是氧化产物,I2是还原产物
①中KI是氧化剂,SeO2是还原剂
、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> I2。
① mol I2生成,
,容器内某一反应中M、N的物质的量
随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述中错误的是
2N
,达到平衡
,N的浓度是M浓度的2倍
、Fe2O3的混合物中加入300mL 1 mol·L-1的盐酸溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为
B.
二、非选择题(本大题共四小题,共58分,全为必做题)
8.(14分)
HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它