文档介绍：一、概念:
1、化学变化和物理变化:
化学变化
物理变化
定义
有新物质生成的变化
没有新物质生成的变化。
关键字
燃烧、发酵、生锈、腐烂(变质)、光合作用
三态的变化、形变
通电条件下发光、发热
举例
蜡烛燃烧、米饭变馊、铁生锈、碳和氧气反应、燃放爆竹……
玻璃破碎、木条折断、水变成水蒸气、铁丝变弯、气球炸裂、电灯发光……
本质区别
有无新物质生成
2、化学性质和物理性质:
化学性质
物理性质
定义
需要在化学变化中才能表现出来的性质
不需要在化学变化中表现出来的性质
举例
(关键字)
可燃性、助燃性、氧化性……
颜色、状态、味道、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、光泽……
3、纯净物和混合物:
混合物
纯净物
定义
由两种或者两种以上的物质组成
由一种物质组成
举例
河水、自来水、空气、糖水……
氧气、氮气、蒸馏水、冰水共存物……
区别
混合物没有固定的组成和确定的性质;
纯净物有固定的组成和确定的性质。
4、化合反应和分解反应(属于四个基本反应类型):
化合反应
分解反应
定义
由两种或者两种以上物质生成一种物质的反应
由一种物质生成两种或者两种以上物质的反应
特点
“多”变“一”
“一”变“多”
5、氧化反应(不是基本反应类型):
物质与氧气发生的化学反应。(有氧参与的反应)
6、催化剂的特性(一变两不变):
催化剂可以改变化学反应的速率;
催化剂在反应前后自身的质量和化学性质不变。
注意:“改变”指的是既可以加快又可以减慢。
二、空气的组成:
1、空气中氧气含量的测定
(1)药品:红磷(暗红色固体)
(2)现象:红磷燃烧时:黄色火焰、大量白烟;
打开止水夹后:水倒吸入集气瓶至1/5处。
(3)原理: 4P + 5O2 2P2O5 [五氧化二磷:白色固体]
(4)结论:红磷燃烧消耗氧气,氧气约占空气总体积的1/5。
(5)推论:空气中剩余的约4/5体积的气体为氮气,其不燃烧、不支持燃烧、难溶于水。
(6)实验成功的关键:
①红磷过量;②气密性良好;③冷却至室温后再打开止水夹。
(7)结果(测量值)偏小的原因:
①红磷量不足;②气密性不好;③未等冷却至室温就打开止水夹。
2、空气的组成:(体积分数)
氮气(N2)78% 、氧气(O2)21% 、% 、
二氧化碳(CO2) % 、%
3、大气主要污染物:
二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、一氧化碳(CO)、可吸入颗粒物。
★二氧化硫、二氧化氮两种气体是造成酸雨的主要原因。
4、空气是一种重要的自然资源:
氮气(N2):化学性质很不活泼,做保护气、制冷剂;
稀有气体:化学性质稳定,做保护气、做电光源(通电发光)。
二氧化碳(CO2):制碳酸饮料、灭火、人工降雨、舞台效果等
氧气(O2):化学性质活泼,医疗、潜水、航天、炼钢炼铁等
三、氧气的性质:
1、氧气的物理性质:
无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。
2、氧气的化学性质:(化学性质活泼)
红磷与氧气反应: 4P + 5O2 点燃2P2O5
磷氧气五氧化二磷(白色固体)
现象:黄色火焰、大