文档介绍：第二节离子反应
第二课时:离子反应方程式的书写
主讲人:余涛
人民教育出版社化学必修1
课堂导学
学****目标
专题考点
1、理解离子反应的概念。
2、掌握复分解型离子反应发生的条件。
3、能正确书写常见的离子方程式。
1、离子共存与离子方程式正误的判断。
2、离子检验及污水治理问题。
知识回顾
BaCl2溶液
CuSO4溶液
Ba2+Cl-
Cu2+ SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
CuSO4=Cu2++SO42-
实验
内容
向盛有5 mL CuSO4溶液的试管滴5mL NaCl溶液
***
向盛有5mL CuSO4溶液的试管滴5 mL BaCl2溶液
***
实验现象
实验结果
实验实质
无明显现象
生成白色沉淀
溶液间的反应实质是离子之间的反应
CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应
CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应
实验2-1
观察实验,探讨实验实质
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 ↓+ CuCl2
:用实际参加反应的离子符号来表示反应
的式子叫做离子反应方程式。(只有在水溶液中才能写
离子方程式)
:有离子参加的反应叫做离子反应。(在水溶液中)
1、写,写出化学方程式
2、改,把易溶于水、易电离的物质(溶于水的强电解质)写成离子形式,难溶的物质(沉淀)、气体、难电离物质(弱电解质)、单质、氧化物等仍用化学式表示。
3、删,删去两边没反应的离子。
4、查,检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
1、写出下列化学方程式和离子方程式
随堂练****br/>①Na2CO3+HCl
②CuCl2+NaOH
①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
①、强酸:HCl、H2SO4、HNO3等;
②、强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等。
Ca(OH)2是微溶物,作反应物时(澄清),写离子形式,作生成物时,写分子式。
③、可溶性盐:(请观察溶解性表102页,找出规律)
易溶于水、易电离的物质(溶于水强电解质)
钾盐、钠盐、铵盐、***盐全溶
SO42-除Ba2+(Ca2+、Ag+ 微溶)
Cl-除Ag+
CO32-只溶K+、Na+、NH4+(Mg2+微溶)
OH-只溶K+、Na+、Ba2+(Ca2+微溶)
盐的溶解性基本规律如下:
2、根据溶解性表(课本P102),判断下列物质是否溶于水:
CaCO3、BaCO3、CuSO4、Mg(NO3)2、
Al(OH)3、BaCl2、AgCl、BaSO4、Na2CO3、Ba(OH)2
CaCO3、BaCO3、Al(OH)3、AgCl、BaSO4
不溶于水的物质:
随堂练****br/>① BaCl2+AgNO3 ②大理石和盐酸反应
③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
④铁屑放入硫酸铜溶液⑤氧化铜粉末加入稀硫酸
⑥向氨水中通入***化氢⑦硫酸和 Ba(OH)2溶液反应
① Ag++Cl-=AgCl↓② CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
③ Ca2++CO32-=CaCO3 ↓④ Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+
⑤ CuO+ 2H+= Cu2++H2O ⑥ NH3·H2O+H+=NH4++H2O
⑦ 2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
3、写出下列反应的离子方程式
自我检测