文档介绍：课时:第二课时硝酸备课时间:2010 年 1 月 6日
主备人:翟峰张希民主审:高一化学组
一、教学目标(知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观) 教学补充
:掌握硝酸的物理性质和化学性质(酸性、不稳定性、
强氧化性);复习氧化还原反应的概念,深入理解物质的氧化性、
还原性。
:通过探究硝酸的物理性质和化学性质,培养学生的
动手、动脑和运用知识的能力;利用实验的手段,使学生学会硝酸
的特性——强氧化性;通过讨论、分析、对比的方式,使学生掌握
浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性;利用分析演绎的方式,使学
生掌握硝酸与碳的反应。
:在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中,渗透“量
变质变”规律和尊重客观实际、力求实事求是的原则的教育。通过
微型实验培养学生节约意识和环保意识。
二、重点难点:
硝酸的不稳定性和强氧化性;硝酸性质实验的设计。
三、学习过程:
(一)课前预习导学(自主探究)
硝酸是一种强酸,具有酸的________,能与碱及碱性氧化物反应生
成_____和___。硝酸又是一种______酸,与金属反应不生成_____。
一、硝酸的物理性质:
纯硝酸是____、易______、有____气味的液体,沸点83。C。98%以
上的浓硝酸在空气中挥发出HNO3而产生“发烟”现象,通常叫做发
烟硝酸,通常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
二、化学性质:
1、不稳定性:
浓硝酸在_____或______就会分解,硝酸越浓,
浓硝酸呈黄色,就是由于浓硝酸分解产生的_____溶于硝酸的缘故.
因此,在储存时,应该把它放在______瓶里,并贮放在______且_____
光照
的地方.
HNO3-------- _____________________________
2、硝酸的氧化性
C + HNO3(浓)-----________________________________
Cu + HNO3(浓)---- _________________________________
Cu + HNO3(稀)----__________________________________
在这两个反应中,________ 被氧化,________被还原,_______ 是氧化剂,
_________是还原剂。硝酸表现的性质有_____________性和____________性.
浓硝酸可以使铝、铁发生钝化现象,所以常温下,可以用铝制或铁
制容器装运浓硝酸。
浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1:3)叫王水,能溶解金、铂等金属。
(二)课堂学习研究(合作交流、师生互动、精讲点拨)
1、导入
2、预习成果展示交流(自主学习反馈)
[学生质疑]
3、合作交流探究
(三)、课内训练巩固(同步训练、达标练习)
1. 必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是( )
A、硝酸、氢氟酸 B、硝酸、硝酸银
C、氨水、烧碱溶液 D、氨水、盐酸
2、除去铝制品表面的铜镀层,宜选用的试剂是
A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 浓硝酸
3. 一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y, Y 经一系列氧