文档介绍：九(上)第一章基础知识分析
物质的变化
1、物理变化与化学变化:
区别:变化后有无新物质生成。
联系:物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化,但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法:观察和实验。
3、物质变化的证据:颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体:蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末,该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ; CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O
5、物质变化规律的应用:
硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,使其产生沉淀;(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在,遇水变蓝色。
第2节酸
1、电离:一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸:一些物质电离时,其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—
3、常见的酸:
盐酸 HCI 硫酸H2SO4 ***HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH
4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度:
检验物质酸碱性:酸碱指示剂; (2)测定溶液的酸碱度:PH试纸。
(一)酸的通性
酸使指示剂变色;
酸+ 碱===== 盐+ 水
3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O (用胃舒平治疗胃酸过多)
H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O
酸+ 某些盐===== 新盐+ 新酸
2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制取CO2 )
HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ HNO3 (用AgNO3溶液和稀***检验盐酸)
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (用BaCI2溶液和稀***检验硫酸)
酸+ 金属氧化物==== 盐+ 水
6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈,铁锈溶解,形成黄色溶液)
H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O (氧化铜黑色粉末溶解,形成蓝色溶液)
酸+ 某些金属==== 盐+ 氢气
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2 ↑(实验室用于制H2)
(二)酸的个性
1、盐酸HCl:
盐酸是HCl气体的水溶液,具有挥发性,挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻,浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。
2、硫酸H2SO4:
浓硫酸有很强的腐蚀性,皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用干布拭去,再用大量的水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗。
浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中,并不断用玻璃棒搅拌,使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
浓硫酸的脱水性:使纸上字迹变黑。
浓硫酸的吸水性:可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加,浓度变小。
碱
1、碱:电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。
NaOH ==== Na++OH— Ca(OH)2====Ca2++2OH—
2、四种可溶性碱:NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
(一)碱的通性
1、碱使指示剂变色;
2、碱+ 酸===== 盐+ 水
Ca(OH)2 +2 HCl ===== CaCl2 + 2H2O
中和反应:酸和碱反应,生成盐和水的反应。(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应)。
3、碱+ 某些非金属氧化物===== 盐+ 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3 ↓+ H2O (CO2能使澄清石灰水变浑浊,以此检验CO2 )
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O (工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)
4、碱+ 某些盐===== 新碱+ 新盐
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl (生成红褐色沉淀)
2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 (生成兰色沉淀)
Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3 ↓+ 2NaOH (工业上制取NaOH )
(二)碱的个性
1、氢氧化钠NaOH :
俗称:烧碱、苛性钠。
易潮解,易和空气中CO2反应而变质,故应密封保存。
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
极易