文档介绍：化学平衡常数
化学反应进行的方向
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化学平衡常数化学反应进行的方向
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热点突破:化学平衡常数及应用
【例1】在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0
平衡浓度/mol·L-1
下列说法错误的是( )
,X的转化率为50%
+3Y2Z,其平衡常数为1 600
,平衡常数增大
C
【名师归纳】
平衡常数表达式与化学方程式的书写形式有关
(1)对于同一个可逆反应,正反应和逆反应的平衡常数表达式不同,两者互为倒数。
(2)若可逆反应的化学计量数改变,则表达式相应改变,平衡常数数值也要改变。
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《金版新学案》
艾略洲州娘东浦慑掸轰泞傲恼惜技俊丝离刁鲸磷沧叛圆甄怀挟洱抄捌音级化学平衡常数化学反应进行的方向化学平衡常数化学反应进行的方向
【例2】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:
热点突破:化学平衡常数及应用
t ℃
700
800
830
1 000
1 200
K
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为______。
解析:(1)根据反应方程式CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)可知,该反应的平衡常数表= 。
解析:(2)根据已知题干中的表格可知,随着温度的升高,平衡常数逐渐增大,说明正反应为吸热反应。
吸热
解析:(3)某温度下,各物质的平衡浓度有如下关系3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),根据K= 可知,K=3/5=,平衡常数只与温度有关,温度一定,平衡常数为定值,所以此时对应的温度为700 ℃。
700 ℃
(4)若830 ℃时,向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O,反应达到平衡后,(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)830 ℃时,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
(4)化学平衡常数只与温度有关,与反应物和生成物的浓度无关,所以只要在830 ℃条件下,。
等于
(5)830 ℃达到平衡,扩大容器的体积的瞬间,反应物和生成物的浓度都减小相同的倍数,根据平衡常数表达式K= 可知,反应物和生成物同时改变相同的倍数,Qc=K,平衡不发生移动。
不
(6)若1 200 ℃时,在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
解析:(6)1 200 ℃时,Qc= ,将各物质的浓度代入可得Qc=4,,因为Qc>K,所以平衡向逆反应方向移动。
逆反应方向
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热点突破:化学平衡常数及应用
(1)判断可逆反应进行的程度
平衡常数越大,正反应进行的程度越大,反应物的转化率越高,平衡后生成物的浓度越大,反应物的浓度越小。
【名师归纳】平衡常数的应用
【名师提醒】
(1)平衡常数数值的大小,只能大致告诉我们一个可逆反应