缓冲溶液.ppt

文档介绍：医用有机化学
主讲:袁琴,刘森
Buffer Solution
绪论1——缓冲溶液
主讲:袁琴
第一节弱电解质在溶液中的电离
第二节 pH计算
第三节缓冲溶液及缓冲机制
第四节缓冲溶液pH值的计算
第五节缓冲容量与缓冲溶液的配制
第六节血液中的缓冲系(医学上的意义)
学****内容
电解质
强电解质
弱电解质
(离子型化合物)
(强极性分子)
(简写为)
⇌⇌
第一节弱电解质在溶液中的电离
一、电离平衡和电离常数
电离平衡:在一定温度下,当弱电解质分子电离成离子的速度与离子又结合成分子的速度相等时,电离过程即达到动态平衡。
电离常数:电离平衡时,已电离的各离
子浓度幂次方乘积与未电离的分子浓度的
比值是一常数。
例如,醋酸的电离平衡和电离常数可
表示如下:
⇌
式中的[H+]、[Ac-]和[HAc]均为平衡时的浓度,单位以
mol·L-1表示; Ki为电离常数。 Ki的大小可表示弱电解质
(弱酸,弱碱等)在水溶液中电离成离子的程度, Ki越
小,则电离程度越小。
常用
:弱酸的电离常数,
:弱碱的电离常数
:与弱电解质的本性及温度有关,而与浓度无关。
表2-1 一些弱酸和弱碱的电离常数(250C)
(表中 Ka1 、Ka2 、Ka3分别是多元弱酸的一级电离常数、二级电离常数、三级电离常数。)
二、电离度
电离度:在一定温度下,弱电解质在溶液
中达到电离平衡时,已电离的弱电解质分
子数与电离前分子总数的比率,用符号a
表示。
已电离的分子数
分子总数
例如,250C,-1HAc的
影响电离度的因素
溶质
溶剂
浓度
温度
通常说某种电解质的电离度都是指一
定温度和一定浓度时的电离度。