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化学
高考化学易错知识点小结查
漏
江苏省海安县立发中学
崔益云
袁来德补
缺
一、基本概念、理论点升高, 但分子内氢键一般会使物质的沸点降低。
1. 可设计成原电池的反应必须是氧化还原反应, 11. 在计算一个结构单元中有多少微粒时, 要注意
一般是放热反应。该结构单元是否是晶胞, 是晶胞才可以用均摊法。
2. 还原性: I - > Fe2+ > Br - 。 12. 使用摩尔质量时一定要注意单位( g ! mol- 1 ) ,
2+
FeBr 2 通入 Cl2 先考虑氧化 Fe , Cl 2 过量再氧注意与相对分子质量的区别。
化 Br - 。 13. 质量数是指某个具体核素的质子数与中子数
-
FeI 2 通入 Cl2 则先考虑氧化 I , Cl 2 过量再氧之和, 而元素的近似相对原子质量是一个平均值。要注
化 Fe2+ 。意两者的区别。
用极端分析法判断产物, 再借助得失电子守恒、电 14. 相同条件下, 得电子放出能量大的元素非金属
荷守恒进行配平。性强; 失去电子吸收能量小的元素金属性强。两者易形
3. 两种弱酸反应生成两种强酸; 两种弱酸盐反应成离子化合物。
生成两种强酸盐( 从氧化还原角度分析) ; 弱碱生成强碱 15. 做物质结构, 周期表之类题目时, 要看清题干
( 银氨溶液的制备) 。条件, 比如短周期, 前 20 号元素, 主族元素, 单质、化合
4. 常温常压下, 1 mol 碳烯(
CH 2 ) 所含的电子数物、气体等等。
为 8 N A 。碳烯不带电, 呈电中性。 16. 电解质、非电解质的研究对象一定指化合物,
5. 常见能引起温室效应的气体有 CO2 、CH 4 、CO、不包括单质、溶液。
***利昂等。 17. 酸碱中和类问题, 在判断过程中要注意题目给
6. 胶体的电泳通常都认为是胶体的物理性质; 溶出是酸碱物质的量浓度还是 p H 。
液的导电则是化学变化, 其实质是一个电解过程。 18. 电解质溶液的导电性取决于溶液中离子浓度,
7. 注意
四同的比较: 而非电解质本身的浓度( 体会冰醋酸加水稀释过程中导
同位素研究的对象是微观的原子、核素; 同素异形电性的变化) ; 强电解质要完全电离也需一定量的水, 比
体研究的是单质; 同分异构体研究的是分子式相同, 结如浓硫酸中硫酸主要以 H 2 S O4 分子存在。
构不同的化合物, 要防止同一种物质的干扰; 同系物研 19. 涉及易挥发性酸弱碱盐( CuCl2 、A lCl 3 、FeCl 3
究的是有一定系差的有机物, 要注意酚和芳香醇的等) 溶液蒸干、灼烧问题时, 不能忽略盐类的水解问题,
区别。特别是在一些计算题中。
8. 要注意在表述上相隔一个周期和相邻两周期的 20. 溶解过程的热效应有时可作为物质鉴别的依
区别; 注意次外层电子和内层电子的区别。据。如: ***铵、氢氧化钠、葡萄糖( 水) 。
9. 一种分子组成的物质一定是纯净物; 一种原子 21. 电解 H g2 ( N O3 ) 2 溶液时, 阴极上电极方程式