高三化学复习(原电池).ppt

文档介绍：原电池
《原电池电解池》复****课第一课时
若以铜、多孔石墨及稀硫酸为主要原料,能否设计
原电池装置制取少许硫酸铜溶液?试说明原因。
思考:
稀硫酸
某同学在一敞口容器中设计了如左图所示装置,试思考:
,该装置是否为原电池装置?试说明理由。
?若能,请写出电极反应及原电池总反应。
正极:O2+4e-+4H+=2H2O
负极:2Cu-4e-=2Cu2+
电池反应:O2+2Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O
稀硫酸
,请从反应速率、能量转化效率角度分析可能存在哪些不足?可如何改进?
热空气
稀硫酸
工业上是将粗铜(含少量银)、稀硫酸混合,然后向容器底部鼓入大量热空气制取硫酸铜,反应方程式如下:
2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O(该反应为典型放热反应)
思考:
(少量银)有何作用?

电能加以利用?
探讨与交流
(盐桥:装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻,胶冻的作用是防止管中溶液流出)
盐桥的作用: (1)形成闭合回路(沟通内电路)
(2)维持溶液电荷平衡
热空气
盐桥
CuSO4溶液
稀硫酸
A
:此装置工作时,自由电子及电解质溶液中的阴阳离子应如何迁移?
热空气
盐桥
CuSO4溶液
稀硫酸
A
内电路
阴离子
阳离子
外电路
e-
原电池工作原理:
电能
化学能
正极
负极
e-流入(得到e-)
发生还原反应
材料相对不活泼
外电路
e-流出(失去e-)
发生氧化反应
材料相对活泼
内电路
阳离子移向
阴离子移向
想一想:原电池的两极应如何判断呢?
热空气
盐桥
CuSO4溶液
稀硫酸
A
一段时间后,,试分析(1)电子转移总数为;
(2)进入(填左或右)侧溶液Cl- 数为。


右
归纳:电子转移总数等于半电池中电荷转移总数