文档介绍：硫酸亚铁铵的制备
实验目的
从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质
掌握水浴、减压过滤等基本操作
原理
铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O
不同温度的溶解度数据(单位:g/100g H2O)
温度/℃
0
20
40
50
60
70
80
100
硫酸铵
--
--
95
103
六水硫酸亚铁铵
--
33
40
--
52
--
--
实验步骤
硫酸亚铁制备
铁屑 2g
H2SO43mol/L10mL
水浴加热,75℃
趁热
过滤
硫酸亚铁铵的制备
缓慢冷却
水浴加热
出现结晶膜
加Fe SO4
调PH值
配(NH4)2SO4
饱和溶液
抽滤、称重
配(NH4)2SO4饱和溶液:*3*132=((NH4)2SO4),*100÷75=(水)
记录
实验现象:
铁屑与硫酸反应时溶液变为。
趁热过滤后,滤液。
硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈色。
产量:
理论产量:
Fe — FeSO4 —(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
56 392
1 7
m (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O) =(392)/56=7g
产率: / *100% = %
思考题
在反应过程中,铁和硫酸哪一种应过量,为什么?反应为什么要在通风橱中进行?
混合液为什么要呈酸性?