文档介绍：实验常见非金属阴离子的分离与鉴定一、:1:常见非金属阴离子的定性分析有没有系统分析方案?2:.混合阴离子的分离与鉴定所需掌握的基本操作有哪些?利用验气装置检验CO2气体;离心机的使用等二、实验原理常见阴离子有以下13种:SO42-、SiO32-、PO43-、CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-在阴离子中,有的遇酸易分解,有的彼此氧化还原而不能共存。故阴离子的分析有以下两个特点:(1)阴离子在分析过程中容易起变化,不易于进行手续繁多的系统分析。(2)阴离子彼此共存的机会很少,且可利用的特效反应较多,有可能进行分别分析。在阴离子的分析中,主要采用分别分析方法,只有在鉴定时,在某些阴离子发生相互干扰的情况下,才适当采取分离手段。但采用分别分析方法,并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验,而是先通过初步实验,用消去法排除肯定不存在的阴离子,然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。本实验包括两部分内容,即:常见阴离子的分别鉴定及混合阴离子的分离与鉴定。ⅠSO42、PO43-、SO32-、CO32-、S2O32-、ⅡS2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-ⅢNO3-、NO2-组试剂BaCl2(中性或弱碱性)特征:钡盐难溶于水组试剂AgNO3/HNO3特征银盐难溶于水银盐、钡盐都溶于水三、 2、利用常见阴离子的特性来进行鉴定:①挥发:遇酸生成气体,如:CO32-——CO2②沉淀:形成难溶盐的性质(如:BaCO3;BaSO4;PbS;AgCl);③氧化还原:氧化还原性(如:SO32-与KMnO4作用);④特效反应:及各离子的特效反应。挥发性实验待检离子:SO32-、CO32-、S2O32-、S2-、NO2-反应方程式:  2H++CO32-=H2O+CO2↑ 2H++SO32-=H2O+SO2↑ 2H++S2O32-=H2O+SO2↑+S↓  2H++S2-=H2S↑ 2H++NO2-=NO↑+H2O氧化还原性试验氧化性试验:  2I-+4H++2NO2-=2NO↑+2H2O+I2 其余离子无明显现象。还原性试验:KMnO4试验  2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O  4MnO4-+5S2O32-+9H+=10SO42-+4Mn2++18H2O  2MnO4-+10Br-+16H+=2Br2+2Mn2++8H2O 2MnO4-+10I-+16H+=2I2+2Mn2++8H2O2MnO4-+5NO2-+16H+=5NO3-+2Mn2++8H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2+2Mn2++8H2O2MnO4-+5S2-+16H+=5S↓+2Mn2++-,Br-,I-混合液的分析(1)卤素离子的沉淀:其余离子无明显现象 I2淀粉试验  I2+S2-=2I-+S↓ I2+2S2O32-=2I-+S4O62- H2O+I2+2SO32-=2H++2I-+SO42- (一)、常见阴离子的分别鉴定三、实验步骤(二)混合液的分析