文档介绍：第一章化学反应及其能量变化
第一节氧化还原反应
反应类型
表达式
化合反应
A+B=AB
分解反应
AB=A+B
置换反应
A+BC=AC+B
复分解反应
AB+CD=AD+CB
分析Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2 属于
什么反应类型?
Δ
失氧,被还原
Fe2O3+3CO === Fe+CO2
得氧,被氧化
Δ
完成下列反应的化学方程式,并从失氧、得氧的角度分析氧化还原反应。
 
 
下面反应哪些是氧化还原反应,说明为什么?
① H2 + Cl2 === 2HCl
②Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
③ CuSO4+2NaOH=== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
④ Cl2+H2O=HCl+HClO
0 0 +1-1
0 +2+6–2 +2+6–2 0
0 +1-2 +1-1 +1+1-2
+2+6–2 +1–2+1 +2 -2+1 +1 +6-2
Δ
2Na+Cl2 2NaCl
点燃
+11
8
2
1
+11
8
2
Na
Na+
+17
8
2
7
+17
8
2
8
失去e-
得到e-
0
+1
0
-1
失 e-
2×
化合价升高,
被氧化
得2 × e- ,
化合价降低,
被还原
Cl
Cl-
H2+Cl2 2HCl
点燃
+1
1
+17
8
2
7
H×
H
Cl
·Cl
+
H Cl
共用电子对偏离,
0
+1
化合价升高,
被氧化
共用电子对偏向,
0
-1
化合价降低,
被还原
氧化反应
还原反应
(实质) (特征)
失电子(或电子对偏离)
得电子(或电子对偏向)
化合价升高
化合价降低
表现在
发生
表现在
发生
总数相等
总数相等
同时发生
氧化还原反应中,电子转移和化合价升降的关系
氧化还原反应概念的演变
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
从得失氧角度看
从化合价升降角度看
从电子转移角度
物质得到氧的反应
物质失去氧的反应
得失氧的反应
物质所含元素化合价升高的反应
物质所含元素化合价降低的反应
有元素化合价升降的反应
失电子(或电子对偏离)的反应
失电子(或电子对偏向)的反应
有电子转移的化学反应
氧化还原反应实例
非氧化还原反应实例
与氧化还原反应的关系
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
① C+O2 CO2 ②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 ③ 2H2O === 2H2↑+O2↑④ NH4HCO3 === NH3↑+CO2↑+H2O ⑤Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag ⑥Fe+CuSO4=Cu+FeSO4⑦ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑧HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
点燃
通电
△
①
②
③
④
⑤⑥
⑦⑧