文档介绍：1、化合价(常见元素的化合价):      碱金属元素、Ag、H:+1F:—1      Ca、Mg、Ba、Zn:+2Cl:—1,+1,+5,+7       Cu:+1,+2O:—2       Fe:+2,+3S:—2,+4,+6       Al:+3P:—3,+3,+5       Mn:+2,+4,+6,+7N:—3,+2,+4,+5       2、氧化还原反应      定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应      本质:电子转移(包括电子的得失和偏移)      特征:化合价的升降             氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物             还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物             口诀:得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂          3、金属活动性顺序表       KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 还原性逐渐减弱    4、离子反应       定义:有离子参加的反应       电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物       非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物       离子方程式的书写:                        第一步:写。写出化学方程式                        第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆                        第三步:删。删去前后都有的离子                        第四步:查。检查前后原子个数,电荷是否守恒       离子共存问题判断:                       ①是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-); ②是否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-)                       ③是否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO32-)                       ④是否发生氧化还原反应(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)     5、放热反应和吸热反应        化学反应一定伴随着能量变化。        放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应        常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应        吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应        常见的吸热反应:Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO    6、各物理量之间的转化公式和推论       ⑴微粒数目和物质的量:n==N/NA,N==nNANA——阿伏加德罗常数。,×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数       ⑵物质的量和质量:n==m/M,m==nM       ⑶对于气体,有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量:n==V/Vm,V==nVm标准状况下:Vm= b、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B) c、气体密度公式:ρ==M/Vm,ρ1/ρ2==M1/M2      ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量C==n/V,n==CV b、物质的量浓度与质量分数C==(1000ρω)/M    7、配置一定物质的量浓度的溶液      ①计算:固体的质量或稀溶液的体积      ②称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取)      ③溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌      ④检漏:检验容量瓶是否漏水(两次)      ⑤移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中      ⑥洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)      ⑦定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切      ⑧摇匀:反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀      ⑨装瓶、贴标签        必须