文档介绍：H
Li
Be
B
C
N
He
Na
K
Rb
Cs
Fr
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Al
Ga
In
Tl
Si
Ge
Sn
Pb
P
As
Sb
Bi
O
S
Se
Te
Po
F
Cl
Br
I
At
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
元素周期表中原子半径的变化规律
1、原子结构和主要化合价的变化规律
(1)核外电子排布规律:
最外层电子数。
1 →8(或1 → 2)
(2)原子半径变化规律:
同一周期从左到右,原子半径逐渐。
减小
(不考虑稀有气体元素)
(3)化合价变化规律:
①最高正价= = 。
②最低负价= 最外层电子数- 8
主族序数
最外层电子数
③在化合物中:
O 一般只显-2价
F只显-1价(氧和氟无最高正价)
金属元素只有正价而无负价
元素周期律的内容:
元素的性质(核外电子排布、原子半径、化合价)随着原子序数的递增呈周期性的变化。
元素周期律的实质:
元素的性质周期性变化是元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。
(量变
质变)
第二节元素周期律
第二课时
第一章物质结构元素周期律
第二节元素周期律(2)

二. 元素周期律
(一).原子结构周期性变化
(二).同周期元素性质的递变
(三).元素周期律
最外层电子排布
原子半径
金属性的递变
非金属性的递变
内容
实质
最高正化合价或最低负化合价
1、元素金属性与非金属性的强弱比较
金属性
与水或酸置换出氢气的难易程度
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
金属间置换:强置换弱
非金属性
与氢气的化合难易程度
以及生成气态氢化物的稳定性
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
非金属间置换:强置换弱
分析第三周期元素Na、Mg 、Al、Si、P、S、Cl总结同周期元素金属性与非金属性的递变性
越易越强
越强越强
越易越强
越强越强
钠、镁、铝和水的反应
向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中,各加入2mL 水和几滴酚酞溶液。/加热
实验1:钠、镁、铝与水的反应
Na
Mg
Al
现象
化学方程式
结论
在常温下,与水的反应无明显现象;加热时,镁带表面有气泡出现,溶液变红。
△
Mg+2H2O==
Mg(OH)2+H2↑
常温或加热条件下均无明显现象
与冷水剧烈反应
浮、熔、游、响、红
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
—————
Na与冷水剧烈反应,Mg能与沸水反应,Al与水不反应。
向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中,各加入2mL 1mol/L的盐酸。/加热
镁
铝
镁、铝和盐酸的反应