文档介绍：九年级化学下册总复****资料第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和它们的合金。2、金属的特性:大多数金属是银白色,铜是紫红色,金是黄色:在常温下,大多数金属是固体,***是液体。3、金属的共性:有光泽,有导电性和导热性,有延展性。4、性质在很大程度上决定用途,还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。二、合金1、合金:在金属中加热熔合某些金属或非金属,可以制得具有金属特征的合金。合金是混合物。2、生铁和钢是铁的合金,主要成分是铁。区别是含碳量不同。3、合金的硬度比组成它们的纯金属大,熔点比纯金属低。4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料,抗腐蚀性能非常好。三、金属之最1、地壳中含量最高的金属元素是铝。2、人体中含量最高的金属元素是钙。3、目前世界年产量最高的金属是铁。4、导电、导热性最好的金属是银。课题2金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、铝在空气中与氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。4Al+3O2==2Al2O32、铜在高温时能与氧气反应。2Cu+O2△2CuO3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。二、金属活动性顺序1、置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应中有些元素的化合价改变。2、(1)铁与盐酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象:产生气泡,溶液由无色变为浅绿色。镁与盐酸的反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑锌和盐酸反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑铝和盐酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑(2)铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象:浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质,溶液由蓝色变为无色。2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu(3)铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象:浸入溶液中的铁丝表面出现红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(4)铜丝浸入***银溶液中的现象:浸入溶液中的铜丝表面出现银白色物质,溶液由无色变为蓝色。Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag3、常见金属在溶液中的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜***银铂金4、金属活动性顺序的应用:(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性越强。(2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。注意:盐必须可溶;两种金属的活动性相差越远,越容易反应。课题3金属资源的利用和保护金、银等金属有单质形式存在,其余都以化合物形式存在。一、铁的冶炼1、原料:铁矿石、焦炭、石灰石2、原理:在高温下,利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2一氧化碳还原四氧化三铁Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO23、一氧化碳与