文档介绍：常见物质的氧化性还原性强弱顺序
一、顺序的由来及依据
学过氧化还原反应的强弱律之后,我们可以根据下列反应
①2FeCl2+Cl2=2FeCl3      ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl ③I2+K2S=S+2KI
判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2>Fe3+>I2>S
同样可以得出还原性由弱到强的顺序为 Cl-<Fe2+<I-<S2-
推而广之,我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。再者,从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。
二、常见氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)由强到弱顺序
氧化性
F2
MnO4-
Cl2
HNO3
浓H2SO4
Br2
Fe3+
Cu2+
I2
(SO42-)
还原性
F-
Mn2+
Cl-
NO,NO2
(SO2)
Br-
Fe2+
Cu
I-
SO2,SO32-
氧化性
S
H+
Pb2+
Fe2+
Zn2+
Al3+
Mg2+
Na+
Ca2+
K+
还原性
S2-
H2
Pb
Fe
Zn
Al
Mg
Na
Ca
K
关于SO2、SO32-还原性的说明:由于在溶液中SO2、SO32-的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸,再者,由反应I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4可得,还原性I-<SO2,所以SO2、SO32-的还原性比I-强,但比S2-弱。
三、助记口诀:
***锰***硝浓硫酸,溴铁铜碘硫氢铅。
往后离子氧化性,前氧后低表来翻。
理解要点:
(1)注意各微粒中元素的价态
(2)由氧化性顺序可得还原性顺序,氧化剂的氧化性越强,其对应的还原产物还原性越弱。
(3)强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂,此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。
四、应用举例
(见下表)
F2
MnO4-
Cl2
HNO3
浓H2SO4
Br2
Fe3+
Cu2+
I2
S
H+
Pb2+
Fe2+
Zn2+
F-
Mn2+
Cl-
√
NO,NO2
Br-
√
√
√
√
Fe2+
√
√
√
√
√
Cu
√
√
√
√
√
√
I-
√
√
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√
√
√
√
SO2,SO
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√
√
√
√
32-
S2-
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√
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√
√
√
H2
√
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√
Pb
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√
Fe
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√
Zn
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√
如①Fe3+与I-可反应但不能与Cl-,Br-反应;
②浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S;
③ Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成FeI2,FeS;
④能把Fe氧化成Fe3+的有Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe氧化成+2价。
⑤HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不