文档介绍：、离子反应发生条件、离子方程式的书写及离子反应的应用。。。,离子间是否大量共存的判断。命题趋势是离子共存的条件将多样化,定性中有定量的判断。。重点和难点是与量有关的离子方程式的书写与正误判断。,强弱电解质的比较、判断及其应用。自主学习方案!,无论何种过量都可以用同一个离子方程式表示的是():AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓:CO32-+2H+====H2O+CO2↑:Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++:2H++SiO32-+H2O===H4SiO4↓[解析]A选项酸过量会生成Al3+;B选项碳酸钠过量会生成碳酸氢根;C选项硝酸银过量就只能生成沉淀不会生成[Ag(NH3)2]+。[答案],大量共存的是①无色溶液中:K+、Cl-、Na+、H2PO4-、PO43-、SO②使pH=11的溶液中:CO、Na+、AlO、NO、S2-、SO③水电离的H+的浓度c=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、HCO、NO、NH、S2O④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH、Cl-、K+、SO⑤使石蕊变红的溶液中:Fe3+、MnO4-、NO、Na+、SO⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO、Cl-、S2-、I-A.①②③④⑤⑥B.①②⑥C.②④⑤D.①②⑤[解析]①中H2PO4-、PO43-反应生成HPO42-,③HCO、S2O在酸性溶液中是不能大量存在的,⑥中S2-在酸性溶液里也不能大量存在,另外Fe2+、NO酸性条件下能发生氧化还原反应。[答案]C&知识梳理ö离子反应的概念及离子方程式书写、:在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或生成的反应称为离子反应。离子反应的共同特点是某种或某些离子浓度的降低。但有少数例外,如:CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3),此反应能够进行的原因,是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反应可生成更难电离的HCO3-。离子反应不仅表示一定物质之间的某个反应,而且表示所有同一类型的离子反应。:熟悉常见物质的溶解性,如Ba2+、Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应生成沉淀Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等与OH-也反应生成沉淀如Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等。难溶、易溶、微溶的物质虽然在“溶解性表”中有明确指出,但难以记忆,下列溶解性口诀可以实现快速记忆,由于口诀有很多种,现只选韵律较好、易于理解的一个,以供参考:钾钠铵盐硝酸盐,都能溶在水中间;碳酸磷酸两种盐,溶者只有钾钠铵;盐酸难溶银亚汞,硫酸难溶是钡铅;碱溶钾钠铵和钡,注意钙盐常是微。:如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+发生反应:OH-+H+H2O、CH3COO-+H3COOH;一些酸式弱酸根与OH-反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O;NH4++OH-NH3·H2O等。(挥发性物质):如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+常生成气体CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。:具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子如I-和Fe3+发生氧化还原反应2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+;在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共存。在原电池、电解池中的离子反应也属于这一类型。:少数离子可形成络合离子,如Fe3+-,发生如下反应Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+;少数离子能发生进行到底的互促水解反应(如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-等)。,它体现了某一类反应的实质。离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法:1."写、拆、删、查"四步法①先写出正确的化学反应方程式。②将方程式两边易