文档介绍：质量守恒定律题型总结三、特殊方程式A+B=C+D的解法【例1】已知在反应2A+B=C+2D中,A、B、C的质量比为5:2:3,现用15gA与足量B反应,可生成多少克D?若已知C的相对分子质量为M,则D的相对分子质量为多少? 【解析】根据质量守恒定律,参加反应的各物质质量之和应该等于反应后生成的各物质质量之和。相对分子质量乘以化学计量数等于质量。因此,题目中给出的质量可直接带入方程式,相对质量要乘微粒的个数再带入方程式计算。由质量守恒定律可知D的质量应为5g+2g-3g=4g 2A+B=C+2D 5234 15gX M2Y 5:15g=4:X,X=12g 3:M=4:2Y,Y=■M 【例2】将含有15gA、10gB、9gC的粉末状混合物充分加热,发生反应后A剩余3g,B增加到25g,C已消耗完,并有气体D放出,则该反应中,A、B、C、D的质量比为多少? 【解析】题中没有明确反应物和生成物,一般是物质质量减少的是反应物,物质质量增加的是生成物。物质减少的质量就是参加反应的反应物的质量,物质增加的质量就是反应生成的生成物质量。由上可知,A、C是反应物,B、D是生成物,参加反应的A的质量为12g,C的质量为9g,B生成了15g。 A+C=B+D 12g9g15g6g A、B、C、D的质量比为4:5:3:2 【练一练】 +3B=2C+2D中,C和D的相对分子质量之比为22∶9,,,则在此反应中,B和D的质量比是多少? +2B=2C+D中,反应物A、B的质量比为3∶4,当反应生成C和D的质量共140g时,消耗B的质量为多少克? 、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下: ■已知物质X、Q的相对分子质量均为n,则下列推理中,正确的是 ,物质Y与Q发生改变的质量之比为1:1 ,生成Y的质量为21g ,物质X与Q的化学计量数之比为2:3 【答案】:、D 四、根据化学方程式的计算 : 【例1】加热铜和氧化铜的混合粉末10g与足量氢气充分反应,,原混合物中含铜多少克? 【解析】本题有多种解法,最简便的方法就是利用质量守恒定律来解。,,减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量。由氧元素的质量通过关系式就能计算出氧化铜的质量,10g减去氧化铜的质量就是原混合物中铜的质量。解:CuO——O 8016 X10g- X=8g 原混合物中铜的质量=10g-8g=2