文档介绍：(碘水、碘酒):(1)铜丝在***气中燃烧,产生棕黄色的烟,铁在***气中燃烧,产生棕色的烟(2)H2在Cl2中燃烧,产生苍白色的火焰,瓶口有白雾(3)CH4与Cl2混合光照,黄绿色变浅,(ClO)-先加稀HNO3,再加入AgNO3溶液,(颜色可复原)、Cl2(颜色不可复原)、SO2,如何区分CO2、SO2?、脱水性、氧化性、“钡餐”—先加稀盐酸,后加BaCl2溶液,、代替稀有气体填充灯泡、(黄绿色)、NO2(红棕色)、、、***→,气体一定是NH3;溶液一定含NH4+,产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则固体为铵盐。,该溶液中含有:NO3-***的特性不稳定【易分解】、强氧化性、、KOH、+的焰色黄色、K+的焰色紫色(透过蓝色钴玻璃观察),熔化成一个银白色小球,在水面到处游动,发出咝咝的声响,反应后滴入酚酞溶液变红。(淡黄色)反应的两种物质H2O、、Al(OH)3、Mg(OH)2等,(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解,方程式为:、碳酸氢钠的相互转化:NaHCO3加热生成Na2CO3,→Al(OH)、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(OH)、Al、两种酸浓硫酸、浓***、有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、、S、AgBr、AgI(黄)+的溶液(如CuSO4溶液)+的溶液(如FeCl3溶液)水溶液显浅绿色的含Fe2+的溶液(如FeCl2溶液)、Cl2、SO2、NO2、;CO、(能用排水法收集)的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、,除去的方法是通入适量CO2;碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠,除去的方法是加热。、甲烷、一氧化碳53不能用排气法收集的气体NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气近似)54溶于水显酸性的气体HCl、SO2、NO2、CO2(能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)Cl2(使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色)55溶于水显碱性的气体NH356不能用浓硫酸干燥的气体NH3(HI、HBr)57能用碱石灰干燥的气体NH3、不能用碱石灰干燥的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl258敞口放置质量会增加的溶液浓硫酸(吸水)、碱溶液(吸CO2)、敞口放置质量会减少的溶液浓盐酸、浓***、浓氨水(挥发)59常采用电解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、Al;常采用热还原法冶炼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu;常采用热分解法冶炼的金属Hg、Ag60合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属