文档介绍：第三节缓冲溶液
定义
缓冲溶液: 能使溶液的pH不因外加少量酸、碱或溶液适当稀释等因素而发生显著变化的溶液。
生理缓冲溶液
人体液(37℃)正常pH -。每人每天耗O2600L, 产生CO2酸量约合2L浓HCl, 除呼出CO2及肾排酸外, 归功于血液的缓冲作用。
血红蛋白: HHb-KHb 血浆蛋白:HPr-NaPr
氧络血红蛋白:HHbO2-KHbO2
磷酸盐:H2PO4--HPO42-
碳酸盐:H2CO3-HCO3-
二.
缓冲容量
1L 溶液的pH增加(或减小)1个单位所需加入的强碱(酸)的物质的量。
值越大,缓冲能力越强。
的因素
1. 总浓度c c
2. c一定时,缓冲组分的浓度比愈接近于
1:1,缓冲容量愈大。最大在pH=pKa处。
- pH曲线
1 3 5 7 9 11 13 pH
pKa
10
8
6
4
2
0
102
H+ HAc+Ac - OH-
·L-1
HAc Ac-
·L-1
常用缓冲溶液(p348)
缓冲溶液
pKa
缓冲范围
氨基乙酸+HCl
~
***乙酸+NaOH
2~
甲酸+NaOH
3~
HAc+NaAc
4~
六次***四***+HCl
~
H2PO4-+HPO42-
~8
三羟***甲***+HCl
~9
硼砂(H3BO3+H2BO3-)
~10
NH4++NH3
~10
常用标准缓冲溶液(p349)
标准缓冲溶液的pH是实验测定的,用于校准酸度计。
缓冲溶液
pH (25oC)
饱和酒石酸氢钾(·L-1)
邻苯二甲酸氢钾(·L-1)
·L-1 KH2PO4 +
·L-1 Na2HPO4
硼砂(·L-1)
饱和氢氧化钙
四. 缓冲溶液的配制方法
(NaAc+HAc, NH4Cl+NH3);
[H+]大, 加过量A-,
溶液中[OH-]大, 加过量HA;
,可加NaOH中和一部分,
溶液中有A,可加HCl中和一部分;
形成HA-A-共轭体系
PBE式:以HA和H2O为零水准
总浓度分别为Ca和Cb
以A-和H2O为零水准
[HA] = ca - [H+] + [OH-]
[A-] = cb + [H +] - [OH-]
代入平衡关系,得精确式
酸性,略去[OH-]:
碱性,略去[H+]:
若Ca >> [OH-] - [H +] 或Cb >> [H +] - [OH-]
则最简式
例
(a) ·L-1 HAc – ·L-1 NaAc
先按最简式:
(b) ·L-1二***乙酸– ·L-1二***乙酸钠
先用最简式: mol·L-1
∵ca>>[H+], cb>>[H+] ∴结果合理 pH=
应用近似式:
解一元二次方程,[H+]=10- mol·L-1 , pH=