文档介绍：第九章电解分析法和库仑分析法(书后习题参考答案),,(假设在此电流密度下浓差极化可以忽略不计),外加电压应是多少?解:r=,Ea=,i==E外+ir=+×=·L-1CuSO4溶液,其中H2SO4的浓度为1mol·L-1,用两个铂电极进行电解,,。(1)外加电压达到何值Cu才开始在阴极析出。(2)若外加电压刚好等于氢析出的分解电压,当电解完毕时留在溶液中未析出的铜的浓度是多少?解:(1)VVE外=Ea+ηa–Ec=+-=(2)即Ec=– [Cu2+]=×10-32mol·L-·L-1Zn2+·L-1Co2+的溶液中的阳离子。(1)假定这一分离可以实现,试指出哪一种阳离子将被沉积,哪一种阳离子仍留在溶液中?(2)´10–6mo1·L-1的残留浓度为定量分离的一个合理标志,为达到这一分离必须让阴极电位控制在(如果存在的话)什么范围内(对饱和甘汞电极)?解:[Zn2+]=·L-1[Co2+]=·L-1(1)VV金属离子在阴极还原析出,析出电位正者先析出,所以Co2+先沉积,Zn2+后沉积.(2)ESCE=,[Co2+]=×10-6mol·L-1VV(vsSCE)控制阴极电位:–~–(vsNHE)–~–(vsSCE)。为此,取100mL水样,酸化并加入过量KBr,电解产生的Br2同酚发生如下反应:C6H5OH+3Br2⇌Br3C6H2OH+,需要580s。问水样中含酚量为多少(μg·mL-1)?解:100mL水样μg则水样中酚含量为:μg·mL-。。的克数。解:H2O,i=,t=- HCN甲基橙变色,1e1H+g·L-。,,反应为H2S+I2⇌S+2H++2I-试以每升样品中H2S的毫克数表示所得H2S的浓度。解:i=,t==435smg·L-。答:因为在电解时,H2在阴极有超电位,。答:间接库仑滴定法比直接恒电流库仑法更易控制电流效率为100%. 库仑分析的理论依据是Farady(法拉第)定律,只有当电流效率为100%时,,很难保证电流效率为100%.。答:相同点: