文档介绍：,参考下图,从下表中选出正确选项( ) 锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸***橙甲D酸碱酚酞乙解析:酸式滴定管(图甲)盛放酸液,碱式滴定管(图乙)盛放碱液,为便于观察,所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡,且要求半分钟内不褪色。用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时,若将已知浓度的NaOH溶液盛放在碱式滴定管中,则未知浓度的H2SO4溶液放入锥形瓶中,选用酚酞为指示剂,滴定到终点的颜色由无色变粉红色;若将已知浓度的NaOH溶液盛放在锥形瓶中,则未知浓度的H2SO4溶液放入酸式滴定管中,选用***橙为指示剂,滴定到终点的颜色由黄色变橙色。答案:,对中和滴定结果无影响的是( ),俯视滴定管的刻度(其他操作均正确)解析:A项,由于滴定前标准液在零刻度以上,滴定中用去的零刻度以上那部分的标准液的体积不在滴定后读出的V标的体积内,也就是实际用去的标准溶液的体积比V标要大,所以这样操作使测得的待测溶液浓度偏小。B项,盛装待测液的锥形瓶内有水的话,虽然使锥形瓶内的溶液浓度变稀了,但待测溶液中溶质的物质的量没有变化,因而对测定结果无影响。C项,滴定管用蒸馏水冲洗后,未用标准溶液润洗,使滴定管内的标准溶液变稀,V标变大,导致测得的待测溶液浓度偏大。D项,滴定管滴定前读数正确,滴定后,读数时视线俯视,使V标读数变小,结果使测得的待测溶液浓度偏低。答案:,正确的是( ),,,,俯视读数导致读数偏小解析:配制一定物质的量浓度溶液时,固体应在烧杯中溶解,A项错;pH试纸测pH时,不能湿润pH试纸,B项错;焰色反应实验中,铂丝应用稀盐酸洗涤,C项错。答案:、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是( )>V2>V1 =V2=>V2=V1 =V2>V3解析:Ba(OH)2、NaOH为强碱,在水溶液中完全电离,等体积、等pH的溶液中,所含n(OH-)相等,由H++OH-H2O可知,二者消耗同一盐酸的体积相等,即V1=V2;由于NH3·H2O为弱碱,溶液中存在着NH3·H2OOH-+N,故与Ba(OH)2、NaOH等pH、等体积的溶液中,n(NH3·H2O)>n(OH-),所以与同一盐酸反应时消耗盐酸的体积大。答案:·L-,滴定达终点时,滴定管中的液面如图所示,正确的读数为( ) :滴定管的“0”刻度在上,,,