文档介绍：第三节硫和氮的氧化物
(第1课时)
第四章非金属及其化合物
实验中学化学科组:王均华
乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年(公元713年),为世界第一大石刻弥勒佛,“佛是一座山,山是一尊佛”是其真实写照,请同学们仔细观察,历经千年时间的流逝,是什么物质使大佛鼻翼发黑,佛容暗淡呢?
一、硫的性质
1、物理性质:
俗称硫磺。淡黄色固体,难溶于水,可溶于酒精,易溶于CS2。
2、化学性质
常见化合价为-2,0,+4,+6,你能说出其代表物吗?单质硫会具有哪些化学性质?
思考与交流
(2)还原性: S+O2===SO2
点燃
(1)氧化性:
Fe+S===FeS 2Fe+3Cl2 ==2FeCl3
△点燃
二氧化硫的物理性质
思考1:SO2的物理性质体现在哪些方面?
(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性)
探究1:请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水?
探究过程:向装有气体的矿泉水
瓶中加入1/5的水,立即旋紧好
瓶盖。振荡,观察现象并分析。
二氧化硫
探究现象:矿泉水瓶被压成了扁平
探究结论1:无色、有刺激性的有毒气体,密度比空气大,易液化、易溶于水
思考2:研究物质的化学性质可从哪些方面入手?
①从组成上看:SO2一种非金属氧化物,非金属氧化物有很多是酸性氧化物,
②从SO2中S元素的化合价看:推断它应具有怎样的化学性质?
探究2:SO2溶于水仅仅是溶于水吗?有没有发生化学反应?发生化学反应的判断依据是什么?
二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性
二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性
探究现象:
1、溶液PH值<7
2、石蕊试液变红,加热后溶液颜色变浅
3、澄清石灰水变浑浊
探究过程:用三支试管分别各取少量刚才矿水瓶中的SO2水溶液:1、用PH试纸测溶液的PH值2、滴入2-3滴石蕊试液,观察溶液颜色的变化,再加热,再观察溶液颜色的变化3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中
SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸)
(可逆号)
探究结论2: SO2溶于水,实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如:SO2能与水,与碱等发生反应
可逆反应:在同一条件下既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应。
请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。
二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性
SO2与水的反应:
S S S(SO2) S
-2 0 +4 +6
思考3:根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质?(氧化性?还原性?或既有氧化性,又有还原性?)
探究3:怎样设计一个实验来证明SO2 具有氧化性或还原性?
二氧化硫的化学性质|氧化还原性
探究过程:向SO2的水溶液中各滴入几滴酸性KMnO4溶液,观察现象?
探究现象:酸性KMnO4溶液褪色
从SO2中S元素的化合价进行理论探究:
可知SO2还应具有氧化性:
如:SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
探究结论3:既有氧化性,又有还原性
二氧化硫的化学性质|氧化还原性
现象分析:SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,而使酸性KMnO4溶液褪色。
思考4: Cl2水具有漂白性,SO2的水溶液能否具有漂白性呢?
二氧化硫的化学性质|漂白性
现象分析:SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
探究结论4:SO2具有漂白性,其漂白原理与Cl2的漂白原理不同
探究4:SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同?SO2的漂白性有什么特点?
探究过程:加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液的试管,观察试管中的颜色变化?
探究现象:加热后试管内溶液由无色又恢复为红色