文档介绍：第二节 水的电离和溶液的酸碱性
+
-
一、水的电离
水是一种极弱的电解质
精确的导电性实验表明,纯水大部分以分子的形式存在,但其中也存在着极少量的H3O+和OH-。水中存在着微弱的电离。
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写为:H2O H+ + OH-
+
+
+
-
水的离子积(KW)
水达到电离平衡时,也存在着电离常数
因水的电离极其微弱, H2O中只有1×10-7mol H2O电离。c(H2O)可视为常数,上式可表示为:
c( H+) ·c( OH-)
c(H2O)
=K电离
c( H+) ·c( OH-)
=K电离
·
c(H2O)
=KW
水的离子积(KW)
水的离子积KW可由实验测得,也可通过计算求得。
由上表可知,随着温度的升高,水的离子积增大。一般在室温下,忽略温度的影响。
c( H+) ·c( OH-)
=×10-14
KW =
t/℃
0
10
20
25
KW/10-14
40
50
90
100
思考与交流
根据室温时水的电离平衡,运用平衡移动原理分析下列问题。
,1L酸或碱的稀溶液约为1000 g,其中,H2O的物质的量近似为1000 g / 18 g /mol = mol。此时,发生电离的水是否仍为纯水状态时的1×10-7mol ?
因酸电离出来的H+或碱电离出来的OH-对水的电离有抑制作用,所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的1×10-7mol 。
思考与交流
,c (H+)和c (OH-)的值或变化趋势(增加或减少):
纯水
加少量盐酸
加少量氢氧化钠
c (H+)
c (OH-)
c(H+)和c(OH-)水小比较
10-7mol/L
10-7mol/L
c(H+)=c(OH-)
变大
变小
c(H+)>c(OH-)
变小
变大
c(H+)<c(OH-)
-存在?碱性溶液中是否有c(H+)存在?
溶液的酸碱性与c(H+)的关系
c (H+)与c (OH-)关系
25℃, c(H+)/mol·L-1
溶液酸碱性
c (H+) =c (OH-)
=1×10-7
中性
c (H+)>c (OH-)
> 1×10-7
酸性
c (H+) <c (OH-)
<1×10-7
碱性
溶液的pH
:
pH=-lg c (H+)
例:c(H+)= mol /L
pH=-lg = 3
例:c(OH-) = /L
c(H+)=1×10-14 / 10-2 = 1×10-12 mol /L
pH=-lg 1×10-12 = 12
溶液的pH
c(H+)<1mol /L和c(OH-)< mol /L的稀溶液。
(常温)
9
8
10
11
13
12
14
7
6
5
4
3
2
1
0
中性
碱性增强
酸性增强
溶液的pH值——正误判断
1、一定条件下 pH值越大,溶液的酸性越强。
2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。
3、强酸溶液的pH值一定大。
4、pH值等于6是一个弱酸体系。
5、pH值有可能等于负值。
6、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同物质的量浓度相同。