文档介绍：沉淀溶解平衡的应用
授课人: 段学令
(小结)
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;
>Ksp时,平衡向生成沉淀的方向移动。
(演示实验)将少量Fe(OH)3溶于水,取上层清液滴加浓的FeCl3溶液,实验中产生的沉淀是什么物质?为什么会生成这种物质?
问题导课
沉淀溶解平衡
生活
自然界
生产
溶液中的化学反应
【案例一】:医院中进行钡餐***时,用BaSO4做内服造影剂,为什么不用BaCO3做内服造影剂?
信息:
(BaSO4)=×10-10mol2·L-2;Ksp(BaCO3)=×10-9mol2·L-2
+有剧毒,;
,~;
交流与讨论
由于人体内胃酸的酸性较强(-),如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水,使CO32-离子浓度降低,使Qc < Ksp,使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动,使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
BaCO3 Ba2+ + CO32-
+
2H+
CO2+H2O
所以,不能用BaCO3作
为内服造影剂“钡餐”。
而SO42-不与H+结合生成硫酸,胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响,Ba2+浓度保持在安全浓度标准下,所以用BaSO4 作“钡餐”。
参考答案
【案例二】:吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。为什么?
信息:
,其主要成分为Ca5(PO4)3OH(羟基磷酸钙), 它是一种难溶电解质,Ksp=×10-59mol9·L-9;
+;
Ca5(PO4)3OH(S)
5Ca2+(ag)+3PO43- (ag) +OH- (ag)
糖发酵生成的有机酸能中和OH-,使平衡向脱矿方向移动,
加速腐蚀牙齿
参考答案
据平衡移动,对于在水中难溶的电解质,如能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子,使Qc<Ksp平衡向沉淀溶解方向移动,就可使沉淀溶解。
沉淀溶解的实质
活动与探究
实验操作
,向其中滴加2mL***银溶液,然后向其中逐滴加入***化钠溶液。
。
。
填写实验(一)各步的实验现象和离子方程式。
实验现象
离子方程式
实验1
实验2
实验3
白色沉淀产生
Ag++Cl-=AgCl↓
白色沉淀转化为黄色
AgCl+I- AgI+Cl-
黄色沉淀转化为黑色
2AgI+S2- Ag2S+2I-
[活动]