文档介绍：实验室制取氧气实验室制O2固+固气(O2,NH3,CH4)(此外,2H2O22H2O+O2↑也是实验室制方法之一)一、用MnO2作催化剂,加热***酸钾制取氧气,有时闻到有***气的气味,并看到有白烟产生。这是为什么?1、KClO3热分解反应较复杂KClO3晶体单独加热到368°C时熔融,约在395℃时生成KClO4、KCl和O2,此时发生两个放热反应:4KClO3→3KClO4+KCl…①,KClO3熔化后进行;2KClO3→2KCl+3O2↑…②,反应慢;此时仅有少量KCl和O2等生成:继续加热至400℃以上时,KClO4分解为KCl和O2。~500°C发生的化学反应是KClO4→KCl+2O2,771°CKCl熔融。单独加热MnO2在808K也能分解,3MnO2→Mn3O4+O2↑,此反应是吸热反应。利用酒精灯加热,不易达到这个温度,∴MnO2不会分解。*相关链接:KClO4是一种极强的氧化剂。白色结晶粉末或无色斜方系晶体,熔点610℃,加热分解为***化钾和氧气,2KClO4=2KClO3+O2,=-;完全燃烧时的分解反应为:2KClO4→2KCl+4O2,=-;当有***化钾、溴化钾、碘化钾、铜、铁等存在时,分解反应加剧。基于这一性质(高***酸盐均具有此性质),高***酸钾用作火箭及喷气推进器的助燃剂、潜艇等的供氧剂,在炸药、照相、化学试剂方面也得到应用。∴单独加热KClO3实验,在加热到400~500℃时分解放出氧气。2、MnO2作催化剂,KClO3受热分解2KClO32KCl+3O2,约70°C开始反应,至100°C剧烈,分解温度至150°C,在实验室制时O2,控制在200℃左右(150℃~240℃)。产物中除KCl和O2外,还有高达3%的ClO2、Cl2等。*相关链接:火柴盒侧面涂有红磷(发火剂)和三硫化二锑(Sb2S3,易燃物)等;火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2(氧化剂)和S(易燃物)等。划火柴时,火柴头和火柴盒侧面摩擦发热,放出的热量使KClO3分解,产生少量氧气,使红磷发火,从而引起火柴头上易燃物(如硫)燃烧,这样火柴便划着了。3、用MnO2作催化剂KClO3分解的实验现象:①、制得的氧气,在用排水法集气的瓶中常有有***气的气味,生成的***化钾又略带紫红色。用MnO2催化KClO3热分解的机理可以解释,见下文。②、产生“白烟”。白烟是KCl和KClO3的微粒。由于加热过度,导致产生白烟的原因有二:一是过度加热使分解速度过快,生成的氧气将KCl和KClO3的微粒带入集气瓶在气相空间凝固;二是过度加热超过的KClO3熔点,剧烈反应产生的O2气泡和KClO3的熔体及其裹挟的KCl,形成飞沫,一起到达集气瓶的气相空间。经静置、水或稀NaOH溶液洗涤及缓慢加热反应物,控制产生O2速率,即可除去“白烟”。KClO3与MnO2质量比对分解速度的影响KClO3与MnO2质量比3∶16∶110∶1分解速度很快演示实验适中较慢建议教师准备实验制O2教师演示实验学生实验4、有关研究1820年Doberenier首次利用MnO2催化KClO3分解的方法制备O2气体。同时指出气体产物有异常的气味,当时曾认为是含Cl2、O3所致。证实气体产物中异物的一种实验装置。已知一般情况下,O2不可能氧化KI,但在实验中用湿的KI-淀粉试纸