文档介绍：EDTA标准溶液的标定一、。,了解配位滴定的特点。二、实验原理 EDTA标准溶液的配制一般用间接法先配成近似浓度的溶液,再用基准物质标定。标定EDTA溶液的基准物质有Zn、Cu、ZnO、CaC03、MgS04·7H20、ZnS04·7H2O等。如用CaCO3作基准物质标定EDTA溶液浓度时,调节溶液pH≥,采用钙指示剂,滴定到溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。如有Mg2+共存,变色更敏锐。用钙指示剂(H3Ind)确定终点,在pH≥12时,HInd2-离子(纯蓝色)与Ca2+形成较稳定的CaInd-配离子(酒红色),所以在钙标准溶液中加入钙指示剂时,溶液呈酒红色。当用EDTA溶液滴定时,EDTA与Ca2+形成比CaInd-配离子更稳定的CaY2-配离子,所以在滴定终点附近CaInd-不断转化为CaY2-,而该指示剂被游离出,反应如下:滴定前:HInd2-+Ca2+CaInd-+H+化学计量点前:Ca2++Y4-CaY2-终点:CaInd-+H2Y2-+OH-CaY2-+HInd2-+H2O酒红色无色纯蓝色所以终点时溶液由酒红色转变为纯蓝色。三、仪器和药品酸式滴定管,锥形瓶(250mL),容量瓶(250mL),移液管(25mL),FA/JA1004型电子天平,称量瓶;EDTA(,待标定),NaOH(2mol/L),HCl(1:1),CaCO3(固体,AR),钙指示剂。四、实验步骤1、EDTA标准溶液的配制:***四乙酸钠,溶于300~400mL温水中后稀释至1L。(已配制)2、标准溶液的配制:准确称取在110℃~,加水数滴润湿,盖以表面皿,从烧杯嘴慢慢加入1:1HCl至CaCO3完全溶解,加热至沸,用蒸馏水把可能溅到表面皿上的溶液洗入杯中,待冷却后移入250mL容量瓶中,用纯水稀至刻度后摇匀。3、DTA标准溶液的标定:,加水25mL稀释,10%NaOH溶液5mL调节溶液pH为12,加入米粒大小()的钙指示剂,用EDTA标准溶液滴定,溶液由酒红色转变为纯蓝色即为终点。平行测定三次。五、数据记录和处理1、钙标准溶液的配制称取基准物的质量/g标准溶液的体积/