文档介绍：,建立氧化还原的概念。。、还原剂的概念并能判断反应中的氧化剂、还原剂。。。、(1)从是否有氧得失角度来看:的反应是氧化还原反应。(2)从化合价的变化角度来看:反应前后的反应是氧化还原反应。(3)从电子的转移(得失与偏移)的角度来看:的反应是氧化还原反应。:反应前后。:。(1)双线桥法表示的情况。如CO与Fe2O3的反应表示为:(2)单线桥法在反应物之间用桥的形式表达出的情况。如Zn和Cu2+的反应表示为:同种元素的原子在反应前后转移电子不同元素得失电子Zn+Cu-2+===Zn2++Cu2e-+3+2高温0+4Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2得到3e-失去3e-(1)氧化反应:元素化合价(电子)的反应。(2)还原反应:元素化合价(电子)的反应。(3)氧化剂:所含的某种元素的化合价的反应物。(4)还原剂:所含的某种元素的化合价的反应物。(5)氧化产物:后生成的物质。(6)还原产物:后生成的物质。升高降低失得降低升高还原剂发生氧化反应氧化剂发生还原反应让混衍谰慈池寡挡幕抗芝妙按彩魏崭***。【提示】、(1)活泼的非金属单质,如等。(2)含有较高价态元素的含氧酸,如等。(3)含有较高价态元素的盐,如等。(1)活泼的金属单质,如等。(2)某些非金属单质,如等。(3)含有较低价态元素的氧化物和盐,如等。Cl2、O2HNO3、浓H2SO4KMnO4、KClO3、FeCl3Na、Mg、O、SO2、Na2SO3、(1)概念①氧化性:氧化剂中的某种原子电子的性质。②还原性:还原剂中的某种原子电子的性质。(2)与元素价态的关系元素处于最高价态时只有性;元素处于最低价态时只有性;元素处于中间价态时。,失电子多还原性就强,这种说法是否正确?为什么?【提示】不正确。物质氧化性(或还原性)的强弱决定于其得(或失)电子的难易,与其得(或失)电子的多少无关。、氧化还原反应中电子转移的表示方法步骤:一标变价,二画线桥,三注得失电子数。。涤书抖恒盎捌爪他奔以瓮党摆盐族抢狗精债偏撒拓掖***