文档介绍：常见无机阴离子的分离与鉴别二、实验原理常见阴离子有以下13种:SO42-、SiO32-、PO43-、CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-在阴离子中,有的遇酸易分解,有的彼此氧化还原而不能共存。故阴离子的分析有以下两个特点:(1)阴离子在分析过程中容易起变化,不易于进行手续繁多的系统分析。(2)阴离子彼此共存的机会很少,且可利用的特效反应较多,有可能进行分别分析。在阴离子的分析中,由于阴离子间的相互干扰较少,实际上许多离子共存的机会也较少,因此大多数阴离子分析一般都采用分别分析法,如体系SO42-、NO3-、Cl-、CO32-。只有在鉴定时,当某些阴离子发生相互干扰的情况下,才适当采取分离手段,即系统分析法,如S2-、SO32-、S2O32-;Cl-、Br-、I-等。分别分析方法并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验,而是先通过初步实验,用消去法排除肯定不存在的阴离子,然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。初步试验包括挥发性试验、沉淀试验、氧化还原试验等,具体为:(利用PH试纸及稀硫酸加之闻味)待检离子:SO32-、CO32-、S2O32-、S2-、NO2-反应方程式:  2H++CO32-=H2O+CO2↑ 2H++SO32-=H2O+SO2↑ 2H++S2O32-=H2O+SO2↑+S↓(黄)  2H++S2-=H2S↑ 2H++NO2-=NO↑+ (1)与BaCl2的反应(钡组阴离子的检验)SO42-、SiO32-、PO43-、CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-反应方程式: Ba2++SO42-=BaSO4↓(白)BaSO4↓+HCl=不反应3Ba2++2PO43-=Ba3(PO4)2↓(白) Ba3(PO4)2+3HCl=BaCl2+H3PO4 Ba2++CO32-=BaCO3↓(白) BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ Ba2++SO32-=BaSO3↓(白) BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑ Ba2++S2O32-=BaS2O3↓(白) BaS2O3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑+S↓而S2-、、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-中加入BaCl2后无现象。(2)  与AgNO3的反应(银盐组阴离子的检验)反应方程式:2Ag++SO42-=Ag2SO4↓(白) Ag2SO4+HNO3=不反应 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓(黄) Ag3PO4+3HNO3=AgNO3+H3PO4 2Ag++CO32-=AgCO3↓(白) AgCO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑ 2Ag++SO32-=Ag2SO3↓(黄) Ag2SO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+SO2↑ 2Ag++2S2-=Ag2S↓(黑)Ag++Cl-=AgCl↓(白) AgCl+HNO3=不反应Ag++Br-=AgBr↓(黄) AgBr+HNO3=不反应 Ag++I-=AgI↓(黄) AgI+HNO3=不反应其它离子如NO3-、NO2-(淀粉KI试验):  2I-+4H++2NO2-=2NO↑+2H2O+I2 其余离子无明显现象