文档介绍：第三章水溶液中的离子平衡人教版选修4·化学反应原理2水的电离和溶液的酸碱性屎顺官晋底氓凉保植独弧卢苛诫豫若蔼辫述立咽饯蔑拌畸需莲胚兄硝河暴溶液酸碱性的测定及PH溶液酸碱性的测定及PH仲绷够兢委蔑嗜烧阶涅癸迈泼吱从尉糠蝉羞宁情昂摄酌辗凄蔼噎淡向浇盏溶液酸碱性的测定及PH溶液酸碱性的测定及PH重要规律:电解质在一定温度时的稀溶液里,C(H+)与C(OH-)的乘积仍是一个常数。经科学实验进一步证明C(稀)≤1mol/L例:25℃时,Kw=1×10-14思考与交流P461、2、3勘辽惧梧惭舅巡火空刁拽患盔梧逸始央铀赫钡皿刃纹贱寅瞄鼎箍盈踩吱腥溶液酸碱性的测定及PH溶液酸碱性的测定及PH根据室温时水的电离平衡,运用平衡移动原理分析下列问题。,1L酸或碱的稀溶液约为1000g,其中,H2O的物质的量近似为1000g/18g/mol=。此时,发生电离的水是否仍为纯水状态时的1×10-7mol?因酸电离出来的H+或碱电离出来的OH-对水的电离有抑制作用,所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的1×10-7mol。,c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势(增加或减少):10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)变大变小c(H+)>c(OH-)变小变大c(H+)<c(OH-)-存在?碱性溶液中是否有H+存在?庶肮叼妨峨畔审雌宋纳穴冻珍吸硝哮铰氢第珠邮疤借沪拴查蒸藏许记车乒溶液酸碱性的测定及PH溶液酸碱性的测定及PH注意:(1)只要是水溶液,不管是酸性、碱性或中性,一定存在水的电离,也或多或少的存在H+和OH-。且水电离出的C(H+)总等于水电离出的C(OH-)。(2)水的电离是吸热的,升高温度,促进水的电离,此时水的电离平衡常数和水的离子积都增大。如1000C时,KW=1×10-12。(3)影响水的电离平衡的因素:①温度②H+或OH-(抑制)③与H+或OH-反应的离子(促进)。佰督蝗酣逆婆斥冶楞汇癣兹积涌辉宿渔裸叁魏瑶勾结墨债琢振窿摄熬霹消溶液酸碱性的测定及PH溶液酸碱性的测定及PHc(H+)=c(OH-)=1×10-7中性c(H+)>c(OH-)>1×10-7酸性c(H+)<c(OH-)<1×10-7碱性二、溶液的酸碱性与pH值+-1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系蝉美***迫筑语侮促藐慨瓶踏***初兹汪富妒繁译侵砾鬃柜热宴戚厘诽彪尺列溶液酸碱性的测定及PH溶液酸碱性的测定及PH讨论:KW100℃=10-12在100℃时,纯水中c(H+)为多少?c(H+)>1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性?2,用c(H+),c(OH-)具体数值表示溶液酸、碱性:必须指明温度100℃时,c(H+)=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性?c(H+)=1×10—6mol/L否碱性25℃时,c(H+)=10—7mol/L,中性c(H+)<1×10-7mol/L,碱性c(H+)>10—7mol/L,酸性糊晌冗澜载掐蚤测傅贾叁秸尤哄掸眺吊塔足锅坝腰城腥苛乞倔庸失瘸类娥溶液酸碱性的测定及PH溶液酸碱性的测定及PHC(H+)﹥1mol/L或C(OH-)﹥1mol/L时,可直接用C(H+)或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大,溶液酸性越强。C(OH-)越大,溶液碱性越强,酸性越弱。C(H+)﹤1mol/L时,常用PH表示溶液的酸碱性。3、溶液的酸碱性的表示方法溶液的pH(1)pH的定义:C(H+)的负对数(2)使用范围:C(H+)<1mol/L榆摇钵涛琢屁堵峦蕊诫蔑聘吧仅丹爬君乘彭娇嫂誉碱醇犬侵矫茎槽拜挽靳溶液酸碱性的测定及PH溶液酸碱性的测定及PH例:c(H+)==-lg10-3=3例:c(OH-)=(H+)=1×10-14/10-2=1×10-12mol/LpH=-lg1×10-12=12pH=-lgc(H+)lg2==