文档介绍：铜陵县第二中学化学公开课课题:硫酸(高一化学第六章第三节)时间:(星期五第六节课)地点:401班授课人:李旭阳第三节硫酸一、教学目的1、使学生掌握浓硫酸的性质。2、使学生了解硫酸和一些常见盐的用途。3、使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。二、教学重点:浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验三、教学难点:浓硫酸的氧化性。四、课型:新授课(第2课时)五、教具:试管、滴管、稀H2SO4、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCL2溶液、稀HCL教学过程:[复****提问]硫酸的物理性质和化学性质,吸水性、脱水性,上一节课的思考题:怎样鉴别稀H2SO4和浓H2SO4。解析:方法一:观察状态,呈油状粘稠者为浓H2SO4。方法二:分别取少量加入铁钉,无明显现象是浓H2SO4,与铁钉迅速反应产生气体为稀H2SO4。方法三:分别取少量加入铜片并加热,产生刺激性气味的气体者为浓H2SO4,无明显现象为稀H2SO4。方法四:用玻璃棒分别蘸取试剂,在纸上写字,能够使纸张变黑者为浓H2SO4,不能者为稀H2SO4。[导入新课]我们在学****离子反应时,知道硫酸和可溶性硫酸盐溶于水时都会产生SO42-,遇到可溶性钡盐时产生白色沉淀,那么能否利用这个反应来检验SO42-?三、硫酸根离子的检验首先,我们来看一个实验,注意观察实验现象。[实验6-6]在四支试管里分别加入少量稀H2SO4、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液,各滴入几滴BaCL2,观察发生的现象,再加入少量稀HCL,振荡,继续观察现象。实验现象分析:H2SO4(稀)BaCL2(溶液)BaSO4↓(白)稀HCL沉淀不溶解Na2SO4BaCL2(溶液)BaSO4↓(白)稀HCL沉淀不溶解Na2CO3BaCL2(溶液)BaCO3↓(白)稀HCL沉淀溶解并放出气体AgNO3BaCL2(溶液)AgCL↓(白)稀HCL沉淀不溶解从实验中我们可以得到结论是不能用可溶性钡盐直接判断未知溶液中是否有SO42-。那么先用可溶性钡盐滴定未知溶液再加入稀HCL,能不能判断溶液中存在SO42-?SO42-的检验方法:一般用稀HCL(稀HNO3)把溶液酸化,再用BaCL2{Ba(NO3)2}来滴定,有白色沉淀,说明有SO42-,反之则无。那么什么时候用稀HCL酸化,什么时候用HNO3酸化呢?我们一道来看一个例子:例:三位同学设计了下述三个方案,并都认为观察到的现象和自己设计的方案