九年级重要化学知识点归纳.docx

文档介绍：九年级重要化学知识点归纳 1、扫描隧道显微镜的研制成功,使人们能够清楚的观察到原子的图象和动态的化学变化。交叉分子束技术则可以使人们详细的研究化学反应的微观机理。 2、氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度,而不是得失的多少。物质由化合态变为游离态可能被氧化可能被还原。物质得电子能力弱,失电子能力也不一定强。 3、有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化;但有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应,一定是氧化还原反应; 4、金属阳离子被还原,不一定得到金属单质;如向Fecl3溶液中加入少量Zn粉,得到Fe2+ 5、向HNo3中加入Fe粉cu粉,最先被氧化的是Fe。向***水中加入FeBr2、、FeI2的混合物,最先被氧化的是I-离子 6、caocl2与H2So4混合,产生1molcl2转移电子1mol。 7、盐酸有酸性、氧化性、还原性。亚硫酸具有酸性、氧化性、还原性、漂白性。 8、cro5中cr显+6价,4个o原子显-1价,1个o原子显-2价。H2o2被kmno4氧化生成o2. 9、ca2溶液中通So2, FeS+HNo3,Na2So3+HNo3、Fe2+HNo3、Fe3+HI发生氧化还原反应。 10、化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的根本原因。反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应放热;反之吸热。不是所有的放热反应都能自发进行,也不是所有的吸热反应都不能自发进行。物质的能量越高越不稳定,能量越低越稳定。物质的键能越大,其本身的能量就越小。燃料充分燃烧一要有适当过量的空气,二是燃料与空气要有足够大的接触面积。 11、常见的吸热过程有:氢氧化钡晶体和***化铵反应;碳和水蒸气反应,碳和二氧化碳反应;弱电解质的电离,水解反应、熔化、气化、NH4No3溶于水,HI分解,Na2co3晶体+NH4No3。 12、常见的放热过程有:中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、强酸、强碱溶于水、Na2o2+H