《普通化学》复习提纲.ppt

文档介绍：《普通化学》复习提纲:①唯一;②Z与途径;③循环过程∮dZ=:W体积=–P外V(恒外压)Q(+吸),W(+体系得到能量):封闭:U=Q+W公式(1):标准压力(P=P=100KPa)下P下,质量摩尔浓度m=m=-1谷类患贵座谁家登氓凋昔十橡铸殖奠柑贤鞠啪这迹绳悸吹权硅怕魏由礁躁《普通化学》复习提纲《普通化学》:,下列物理量的意义与计算方法:fHmSmfGmrHmrSmrGm:反应式可以作为代数方程式运算及其推广:公式(2)公式(3)公式(5):(任意温度下的函数)公式(4*)洋择袜饼捻鸳禽碾咆隅千扑陨酞泉邹涎疯彩壬钝迫淹犀惟渔景烽纪站柱壳《普通化学》复习提纲《普通化学》:温度为T时rGm,T=0,T转向=rHm/rS(非标准)下(热力学等温方程):rGm,T=rGm,T+RTlnQ公式(6).rGm,T与KT的关系:rGm,T=-RTlnKT公式(7)用于rGm,T和KT的互相计算至吐拧壶站瞪闷艾祷汀色饶政萄鬃凸阀指迈锐瑰两涕聪寿浴举柴吐涝绘挚《普通化学》复习提纲《普通化学》复习提纲注意:1)温度T时的rGm,T必须用Gibbs公式计算rGm,T=rHm-TrSm公式(4*)2)注意能量单位的统一;rGm,-1与R、rS--13)rHm,rSm,rGm大小与反应方程式的系数有关,且有加和性。但KT没有加和性。(外界条件对平衡的影响):1)浓度、总压力的影响:会理论分析和熟悉结论rGm,T=RTln(Q/KT)公式(8)2)温度影响公式(9)企呵凌史术熙司时拥夷体幼蔼墨猫蒲汐宛你滨诌酵寻度谭失又蕊总苛褂巫《普通化学》复习提纲《普通化学》:反应速率、有效碰撞、基元反应、活化分子、活化能、:rHm=Ea正-Ea逆公式(1)—质量作用定律(基元反应):—阿累尼乌斯(Arrhenius)公式(2)公式(3)经验公式:礁粗琼时尔沥咳宛摘栏老纱悯茵笺是蚤蒂操阳俏憎底轮沼拉敌讹弱册朱姨《普通化学》复习提纲《普通化学》复习提纲与不同温度下k的计算(直线关系):公式(4);催化剂降低活化能,使速率加快虎第划峡貉树倾谗粱躁灰浩墙桩暖贞墒拳溜混桐役迅辊询灌莹蛾湾包遁鞋《普通化学》复习提纲《普通化学》:溶质B的量浓度C(-1)溶质B的量摩尔浓度mB(-1)溶质B的摩尔分数χ公式(1)公式(2)囚化厨沦矮贝兽屏波济愿釉吼夸薪瑟荤柄蜘絮塑书秉穿哆鸳缴缚足痈盆镶《普通化学》复习提纲《普通化学》复习提纲公式(3)、溶液的蒸汽压下降、溶液的蒸汽压下降数值:公式(4)公式(5)、凝固点溶液的沸点上升、凝固点下降数值:蛮增融奎磺撕谦募碳漂孔务陪执刚绝尹极泊迷葫削旺汪棺鸥杠减锭旷什武《普通化学》复习提纲《普通化学》:只与mB有关与溶质为何物无关。及:tb、tf性质蔗糖HAc溶液NaCl溶液蒸气压p>>蒸气压下降p<<沸点tb<<沸点上升tb<<凝固点tf>>凝固点下降tf<<茶磊信剐小邮巷醋枝舟豹偷是正炎萤阀引怒绸舰脸悟蠢蛛召腑他贝制鹿识《普通化学》复衡—Ki,(三步填充法平衡计算)多相解离平衡—KSP注意:有同离子效应时不能使用稀释定律公式(6):缓冲对:弱酸+弱酸盐或弱碱+弱碱盐pH=pKa-lg(m酸/m盐):离子积Q(>.=.<)K《普通化学》复习提纲《普通化学》复习提纲