文档介绍：【考纲要求】:(l)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。(3)了解化学反应的可逆性。(4)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,认识其一般规律。(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【诊断练****1)已知:2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)ΔH=-·mol-1 2NO(g)+O2(g)≒2NO2(g)ΔH=-·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)≒SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是。 NO2测得上述反应平衡时NO2与NO2体职比为1:6,则平衡常数K= 。(2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)≒CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH 0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、×104kPa左右,选择此压强的理由是。(1)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g)发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均放映速率v(HI)= 。该温度下,H2(g)+I2(g)≒2HI(g)的平均常数K= 。相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则是原来的2倍。 (2)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡移动(填“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列试剂中的,产生H2的速率将增大。 (g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。 、,、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为u=运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。(2)已知:O2(g)=O2+(g)+e H1=·mol-1 PtF6(g)+e-=PtF6-(g) H2=-·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6-(g) H3=·mol-1则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H= 。(3)在25℃下,·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成