文档介绍：第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质(第一课时)
教案●教学目标
,了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质。
、分析、推理和判断的能力。
●教学重点
钠的性质
●教学难点
对实验现象的观察和分析。
●教学用具
实验用品:钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。
●课时安排
共3课时:(第一课时钠的有关性质、第二课时铝、铁的有关性质、第三课时铝的有关性质)
●教学过程
【复****初中所学有关铁的性质。
【学生】探究、回顾。
【学生探究】教材P38
思考与交流
金属有哪些共同的化学性质?
?
,请分析这些反应,并写出化学方程式。
【引言】在人类已发现的一百多种元素中,大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表),多数金属的化学性质都比较活泼。因此,绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属(如,Ag、Cu、Au、Pt)。今天我们学****一种常见的活泼金属——钠
【板书】
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
【板书】一、金属钠(Na)
【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。
(复****质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数)
【板书】:
【学生】探究钠的物理性质,探究实验(教材P39实验3-1)
【板书】:
银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软,密度小,熔点低。
【问题】刚才切开钠时看到银白色,但很快就失去光泽,为什么?(引导学生从原子结构示意图进行分析、探究,推导出钠的化学性质)
【板书】
【板书】(1)与氧气反应
4Na + O2 = 2Na2O(判断其是否为氧化还原反应,氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)
【学生实验探究】教材P39实验3-2(让学生描述出反应的实验现象)
现象:钠先熔成小球,然后燃烧,发出黄光,生成一种淡黄色固体——过氧化钠(Na2O2)
【板书】
2Na + O2 = Na2O2(判断其是否为氧化还原反应,氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)
【学生活动】阅读教材P40科学视野过氧化钠的特殊用途
【探究】人们常用金属器皿来盛水,也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水,说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢?
【学生实验探究】教材P41实验3-3
【问题思考】
?
?
?
?
?
【板书】(2)钠与水的反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
(判断其是否为氧化还原反应,氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)
【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外,还能和哪些非金属单质反应?
(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应)
【板书】(3)钠与***气反应:2Na + Cl2 = 2NaCl
另外,钠还可以和硫单质反应,甚至发生爆炸,生成Na2S。
(4)钠与硫反应:2Na + S = Na2S
【学生探究总结】?与初中所学金属活动顺序表相比照。
,钠元素化合价的变化,能否从原子结构方面来说明?
【归纳、总结】,与金属活动顺序表一致。
,化合价均由0价变为+1价,这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故,因此,钠在化学反应中易失电子,具有还原性,是一种强还原剂。
【板书】:密封保存、少量钠保存在煤油中。
【小结】钠是一种化学性质活泼的金属,在自然界中以化合态存在,有着广泛的用途。
【课后作业】【拓展、探究】
?为什么?主要存在于哪些物质中?
?为什么要这样保存?
?(进行实验探究)写出反应的化学方程式。
?
?
【板书设计】
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质(第一课时)
一、钠的性质
银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低。
①钠和非金属单质的反应
+ O2 = 2Na2O + O2 = Na2O2
+Cl2 = 2NaCl + S = Na2