文档介绍：第一章思考题 : AN2(2L)CO2(1L) 假设隔板(A)两侧N2和CO2的T,P相同。试问: (1)隔板两边气体的质量是否相等?浓度是否相等?物质的量不等而浓度相等(2)抽掉隔板(假设不影响气体的体积和气柜的密闭性)后,气柜内的T和P会改变?N2、CO2物质的量和浓度是否会改变?T和P会不变,N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 ?,标准态是在标准压力下(100kPa)的纯气体、纯液体或纯固体 ?对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值 、热量、温度三者概念是否相同?试说明之。 。 : (1)热的物体比冷的物体含有更多的热量。× (2)甲物体的温度比乙物体高,表明甲物体的热力学能比乙物体大。× (3)物体的温度越高,则所含热量越多。× (4)热是一种传递中的能量。√(5)同一体系: (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√,那个ΔU最大: (1)体系放出了60kJ热,并对环境做了40kJ功。(2)体系吸收了60kJ热,环境对体系做了40kJ功。√(3)体系吸收了40kJ热,并对环境做了60kJ功。(4)体系放出了40kJ热,环境对体系做了60kJ功。根据ΔU=Q+W,(1)ΔU=-60+(-40)=-100KJ(2)ΔU=+60+40=+100KJ,(3)ΔU=+40+(-60)=-20KJ(4)ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2): (1)体系的焓等于恒压反应热。× (2)体系的焓等于体系的热量。× (3)体系的焓变等于恒压反应热。√(4)最稳定的单质焓等于零。× (5)最稳定的单质的生成焓值等于零。× (6)最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。√(7)由于CaCO3分解是吸热的,所以它的标准摩尔生成焓为负值。× (8)由于反应焓变的单位为kJ·mol-1,所以热化学方程式的系数不影响反应的焓变值。× ,请说明理由。(1)N2(g)+3H2(g)─→2NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)─→NH3(g) 不同,因为两个反应的反应计量数不同. (2)H2(g)+Br2(g)─→2HBr(g) H2(g)+Br2(l)─→2HBr(g)不同,因为两个反应的反应物Br2的状态不同. : A+B─→M+N; ()1=35kJ·mol-1 2M+2N─→2D; ()2=-80kJ·mol-1 则A+B─→D的()3是() (1)-10kJ·mol-1 (3)-5kJ·mol-1√(2)-45kJ·mol-1 (4)25kJ·mol-1 ,哪些单质的标准摩尔生成焓不等于零: (1)金刚石√(3)O3(臭氧)√(5)Br(l) (2)Fe(s) (4)Hg(g)√(6)石墨 (g)的为下列那个反应的值? (1)C(金刚石)+O2(g)─→CO2(g) (2)CO(g)+1/2O2(g)─→CO2(g) (3)C(石墨)+O2(g)─→CO2(g)√ :H2(g)+S(g)─→H2S(g)的值是否等于H2S(g)的?不等,因为S(g)不是稳定单质. ,100KPa下,反应: N2(g)+2O2(g)─→2NO2(g) =·mol-1,则NO2(g)的标准摩尔生成焓为: (1)-·mol-1 (3)-·mol-1 (2)·mol-1√(4)·mol-1****题本章作业(P24~25):3./5./8./10./13./15./***(HNO3)的反应如下: 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2─→2NO2 3NO2+H2O─→2HNO3+NO ***?(提示:n(NH3):n(HNO3)=1:2/:***)***气,,×107Pa,试计算钢瓶内***气质量。提示:#,。×103kPa时就要充氧气以防混入别的气体。今有实验设备每天需用1