文档介绍：实验一硫酸亚铁铵的制备一实验目的,掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质。、减压过滤等基本操作,学****pH试纸、吸管、比色管的使用学****限量分析用眼睛观察,比较溶液颜色深度以确定物质含量的方法称为目视比色法。常用的目视比色法采用的是标准系列法。用一套由相同质料制成的、形状大小相同的比色管(容量有10、25、50及100mL等)将一系列不同量的标准溶液依次加入各比色管中,再加入等量的显色剂及其他试剂,控制其他实验条件相同,最后稀释至同样的体积。这样便配成一套颜色逐渐加深的标准色。将一定量被测试液放在另一比色管中,在同样的条件下显色。从管口垂直向下或从比色管侧面观察,若试液与标准系列中某溶液的颜色深度相同,则这两比色管中的溶液浓度相同,如果试液颜色深度介于相邻两个标准溶液之间,则试液浓度介于这两个标准溶液的浓度之间。三:锥形瓶(150mL,250mL各一个)蒸发皿玻璃棒吸滤瓶布氏漏斗移液管(1mL,2mL各一根)比色管(25mL)烧杯:铁屑、3mol·L-1硫酸,(NH4)2SO4(固体),3mol·L-1HCl,250g·L-,Fe3+标准液四、实验步骤1、1g铁屑,加5mL3mol·L-1硫酸于150ml锥形瓶2、通风橱内,<353K的水浴中加热至反应基本完成,保持总体积,(瓶上盖一小烧杯大约补加2ml水)3、趁热过滤4、未反应的铁屑弃去;滤液倒入蒸发皿,滤液中加入计算量()的(NH4)2SO4饱和溶液,调节pH=1-29(稀H2SO4)5、水浴加热至出现结晶膜冷却、过滤6、晶体称量,母液弃去7、不含氧水的准备在250mL锥形瓶中加热150mL纯水至沸,小火煮沸10-20分钟,冷却后备用8、样品液配制:1g样品加2mL3mol·L-1HCl,15mL无氧水,振荡,样品溶解后,加1mL250g·L-,加不含氧水至25mL刻度线,摇匀。9、标准系列配制10、在比色管架上进行比色,确定样品的等级五、实验结果及分析1、制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O实际产量::Fe—FeSO4—(NH4)2SO4·FeSO4·*100%=%产品等级<所得产品的量比较合适,等级也比较好,主要是温度控制的比较好,而且趁热过滤准备充分,做的比较快,水浴蒸干的火的大小控制的比较好。六,铁和硫酸那一种应该过量,为什么?反应为什么要在通风厨中进行?答5mL3mol·L-,所以是铁过量。铁过量可以防止Fe3+FeS等、磷化物Fe2P、Fe3P等以及少量固溶态的***在非氧化性的稀H2SO4溶液中以H2S、PH3、AsH3的形式挥发出它们都有毒性所以在通风橱中进行。答Fe2+在空气中被氧化的速度随溶液酸度的增加而降低,所以混合液保持微酸性的目的是防止Fe2+的氧化与水解。反应为什么要在通风橱中进行由于铁屑中存在硫化物FeS等、磷化物Fe2P、Fe3P等以及少量固溶态的***在非氧化性的稀H2SO4溶液中以H2S、P