文档介绍：实验二硫酸亚铁铵的制备(学时)一、实验目的1、了解硫酸亚铁铵的制备方法2、练****各种仪器的使用及其加热、溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、,是浅蓝绿色单斜晶体,它能溶于水,但难溶于乙醇。在空气中它不易被氧化,比硫酸亚铁稳定,所以在化学分析中可作为基准物质,用来直接配制标准溶液或标定未知溶液浓度。由硫酸铵、硫酸亚铁和硫酸亚铁铵在水中的溶解度数据(见表4-2)可知,在一定温度范围内,硫酸亚铁铵的溶解度比组成它的每一组分的溶解度都小。因此,很容易从浓的硫酸亚铁和硫酸铵混合溶液中制得结晶状的摩尔盐FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。在制备过程中,为了使Fe2+不被氧化和水解,溶液需保持足够的酸度。本实验是先将金属铁屑溶于稀硫酸制得硫酸亚铁溶液:Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑然后加入等物质的量的硫酸铵制得混合溶液,加热浓缩,冷至室温,便析出硫酸亚铁铵复盐。FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O→FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O表3-2硫酸铵的溶解度(单位:g/100gH2O)t/℃溶解度g/100gH2Ot/℃溶解度g/、仪器:台式天平,锥形瓶(150ml),烧杯,量筒(10、50ml),漏斗,漏斗架,蒸发皿,布氏漏斗,吸滤瓶,酒精灯,表面皿,水浴(可用大烧杯代替)2、试剂:3mol·L-1H2SO4,固体(NH4)2SO4,Na2CO3,铁屑,95%乙醇,pH试纸。、铁屑的净化(除去油污),放入小烧杯中,加入15ml质量分数10%Na2CO3溶液。缓缓加热约10min后,倾倒去Na2CO3碱性溶液,用自来水冲洗后,再用去离子水把铁屑冲洗洁净(如果用纯净的铁屑,可省去这一步)。2、·L-1H2SO4溶液,盖上表面皿,放在80℃水浴加热(在通风橱中进行)。在加热过程中应不时加入少量去离子水,以补充被蒸发的水分,防止FeSO4结晶出来;同时要控制溶液的pH值不大于1,使铁屑与稀硫酸反应至不再冒出气泡为止。趁热过滤,滤液承接于洁净的蒸发皿中。将留在小烧杯中及滤纸上的残渣取出,用滤纸片吸干后称量。根据已作用的铁屑质量,算出溶液中FeSO4的理论产量。3、硫酸亚铁铵的制备根据FeSO4的理论产量,计算并称取