文档介绍：,。-VIIA副族长周期构成的族IB-VIIB0族稀有气体元素周期数=电子层数1把电子层数相同的元素,按原子序数从左到右排成横行。元素周期表的编列原则2把不同横行最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上而下排成长纵行。物质结构原子核质子≠㈩中子N不带电原子序数=核电核数=质子数=核外电子数质子数+中子数=质量数HHH同位素质子数相同氕氘氚中子数不同Piedaochuan﹙OO核K(1)L(2)M(3)N(4)O(5)P(6)Q(7)外每层最多容纳2n⒉个电子电n层排不到2n⒉个,要排2(n—1)⒉个电子子最外层最多8个电子排次外层最多18个电子布最外层电子数==族序数周期==电子层数前两主族第二周期开始次依加8+8+18+18+32前两主族第五周期开始依次加8+18+18+321电子层数不同,电子层数越多,半径越大。比较原子半径2电子层数相同,核电荷数(=质子数)越多,半径越大3电子层数与核电荷数(质子数)相同,核外电子数越大,半径越大。构成原子的粒子间的关系质子数决定元素种类,质子数和中子数决定原子的种类,最外层电子数决定元素的化学性质核素具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子同位素质子数相同中子数不同同位素所素种类相同,原子种类同,每一种原子也称为一种核素各种同位素所占的原子数目的百分比一般不变同位1同位素化学性质基本相同。因他们的质子数相同,核外电子数相素的同,核外电子排布相同。化学2同位素原子放射性不同。有的有,有的没有性质3天然稳定存在的同位素无论是游离态还是化合态,各种同位素所及特占的原子数目百分比一般是不变化的点4同位素所属的元素种类相同,但原子种类不同,每一种原子也称为一种核素同位素的相对原子量1元素的相对原子质量的计算公式Mr=一个同位素原子的质量一个12C原子质量×1/12同位素的近似相对原子质量指同位素原子近似相对原子质量,数值上等于该同位素原子的质量数。元素的相对原子质量计算公式Mr=A×a%﹢B×b%﹢C×c%+…其中A,B,C分别为个同位素的相对原子质量;a%,b%,c%,分别为自然界中个同位素所占的原子的含量或原子个数的组成的分数;Mr是元素的相对原子质量。2元素的近似相对原子质量是根据各种核素的质量数按。%%%%%37C1的原子个数百分比核电荷数1~20的粒子结构的特点与He原子电子层结构相同的离子有Ne原子电子层结构相同的离子有阳离子核外有10个电子的粒子分子绿色通道十六叶阴离子Ar原子电子层结构相同的离子有核外有14个电子的粒子原子核中午中子的原子最外层有1个电子的元素最外层有2个电子的元素最外层电子层数等于次外层电子层数的元素最外层电子层数等于次外层电子层数2倍的元素最外层电子层数等于次外层电子层数3倍的元素最外层电子层数等于次外层电子层数4倍的元素电子层数与最外层电子层数相等的元素电子总数为最外层电子数2倍的元素次外层电子数是最外层电子数2倍的元素内层电子数是最外层电子数2倍的元素最外层电子数为1的原子有最外层电子数为2的原子有最外层电子数是次外层电子数2倍的原子最外层电子数是次外层电子数3倍的原子最外层电子数是次外层电子数4倍的原子次外层电子数是最外层电子数2倍的原子内层电子数是最外层电子数2倍的原子电子层数跟最外层电子数相等的原子电子层数是最外层电子数2倍的原子最外层电子数是电子层数2倍的原子最外层电子数是电子层数3倍的原子碱金属元素卤素碱金属元素锂Li3银白色柔软钠Na11银白色柔软钾K19银白色柔软铷Rb37银白色柔软铯Cs55略带金色光泽柔软反应H2OO24Li+O2加热≡2LiO2Na+O2≡Na2O2钠熔化成光亮小球后剧烈燃烧黄色火焰没钾烧钾2K+2H2O=2KOH+H2↑钠2Na+2H2O=2Na0H+H2↑※2碱+2H2O=2ROH+H2结碱金属元素原子最外层都有1个电子,他们化学性质相似都能与氧气等非金你属单质及水反应。论元素的金属性元素原子失电子能力称为元素的金属性。越易失电子,元素的金属性越强,越不易失电子,元素的金属性越尽弱碱金属元素的性质差异核电荷数的增加,碱金属元素原